Cum de a găsi procentul în masă

Formula procentuală a unei molecule exprimă contribuția procentuală a fiecărui element individual la masa moleculei. Formula procentuală a unui element dintr-un compus chimic este exprimată ca raport al contribuției masice a elementului la masa moleculară totală a compusului înmulțită cu 100%. Suna complicat, dar gasirea formulei procentuale este de fapt un proces simplu.

conținut

Pași
Partea 1Înțelegerea elementului esențial
Partea 2calculul raportului de masă
Sfaturi
Surse și cotatii

pași

Partea 1
Înțelegerea elementului esențial

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 1

Aflați despre atomi. Atomii sunt unități de bază ale materiei compuse din protoni, neutroni și electroni. Acestea sunt cărămizile fundamentale ale tuturor lucrurilor din jurul vostru.

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 2

Aflați despre molecule. Moleculele sunt grupuri chimice neutre din punct de vedere electric, compuse din doi sau mai mulți atomi, uniți prin legături chimice.

Apa, de exemplu, este compusă din molecula H2O. Fiecare moleculă de apă este compusă din doi atomi de hidrogen legați chimic de un atom de oxigen.

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 3

Aflați mai multe despre mole. Un mol este o unitate de măsură utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță chimică dintr-o probă. Este definită ca cantitatea de orice substanță care conține entități elementare de 6,02 x 10 ^ 23. Utilizați molii ca modalitate concisă de exprimare a cantităților de substanțe chimice.

6,02 x 10 ^ 23, care este aproximativ numărul atomilor de carbon din 12 g de carbon pur, se mai numește și "numărul Avogadro".

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 4

Aflați despre compușii chimici. Compușii chimici sunt substanțe chimice pure care constau în două elemente chimice sau mai mult.

Apa, compusă din molecula H2O, este un compus chimic.

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 5

Aflați despre masa atomică. Masa atomică este masa unei particule atomice, a unei particule subatomice sau a unei molecule. Se exprimă în grame per mol (g / mol).

Rețineți că masa atomică este diferită de greutatea atomică și se referă în mod specific la masa totală a particulelor, particulelor subatomice sau molecule în cauză.

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 6

Aflați despre masa moleculară. Masa moleculară este masa unei singure molecule. Cu alte cuvinte, este masa totală a tuturor atomilor individuali care o fac.

Ca și masa atomică, masa moleculară este diferită de greutatea moleculară.

Partea 2
Calculul raportului de masă

Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 7

Listează elementele din compusul chimic.

De exemplu, să presupunem că trebuie să calculați procentul masic de acid citric, C6H8O7, așa cum se vede în imagine. Elementele acestui compus sunt carbon (C), hidrogen, (H) și oxigen (O).

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 8

Notați masa atomică a fiecărui element individual. Utilizați tabelul periodic pentru a găsi aceste numere. De obicei este chiar sub simbolul atomic, în unități de g / mol.

In exemplul de mai sus, ați vedea că masa atomică a carbonului este 12,01 g / mol, hidrogenul este de 1 g / mol și oxigen, 15,99 g / mol.

Imaginea intitulată Găsiți procentul de masă Pasul 9

Găsiți contribuția la masa fiecărui element al compusului dvs. Contribuția masică a unui element la un compus este masa atomică a elementului înmulțită cu numărul de atomi din el într-o singură moleculă a compusului. Numărul subscris după fiecare simbol atomic înseamnă numărul de atomi ai elementului prezent în compus.

În exemplul de mai sus, amintiți-vă că fiecare moleculă a compusului său constă din 6 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 7 atomi de oxigen. Deci, veți calcula contribuția de masă a elementelor ca în imagine.

Contribuția masei de carbon: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Conținutul de hidrogen: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribuția masei de oxigen: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 10

Calculați masa moleculară totală a compusului dumneavoastră. Masa moleculară totală a unui compus este exprimată ca suma contribuțiilor de masă ale elementelor individuale care îl compun. Acesta reprezintă masa unei singure molecule.

În exemplul de mai sus, se calculează masa moleculară totală în acest mod:
Masa moleculară de C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Imagine cu denumirea Găsiți procentul de masă Pasul 11

Găsiți procentul de masă. Procentul de masă al unui element este exprimat ca proporția din contribuția de masă a elementului la masa moleculară a compusului, înmulțită cu 100.

În exemplul de mai sus, calculați masa procentuală a fiecărui element ca în fotografie. Prin urmare, puteți concluziona că C6H8E7 este constituit din 37,53% carbon, 4,16% hidrogen și 58,29% oxigen.

sfaturi

Puteți verifica munca dvs. adăugând procentele și verificând dacă suma dă 100%. Dar trebuie să știți că este posibil să nu dați exact 100%. Acest lucru se datorează faptului că contribuțiile de masă ale fiecărui element sunt rotunjite la două locuri după virgulă.