Cum se calculează ordinea de legare în chimie

La nivelul atomic, ordinea de legare reprezintă numărul de perechi de electroni legați care există între doi atomi. În azot diatomic (N≡N), de exemplu, ordinea de legare este 3, deoarece există trei legături chimice care unește cei doi atomi. În teoria moleculară orbitală, ordinea de legare este, de asemenea, definită ca fiind jumătate din diferența dintre cantitatea de electroni legată sau nu. Pentru un răspuns direct: ordinea de legare = [(numărul de electroni în molecule de legare) - (cantitatea de electroni în molecule antiligantes)] / 2

conținut

Pași
Metoda 1găsirea rapidă a ordinului de legătură
Metoda 2vizualizarea ordinului de legătură de bază
Metoda 3calculul ordinii de conectare în teoria orbitală

pași

Metoda 1
Găsirea rapidă a ordinului de legătură

Imaginea intitulată Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 6

Cunoașteți formula. În teoria moleculară orbitală, ordinea de legare este definită ca jumătate din diferența dintre cantitatea de ligand și electronii anti-ligand. Ordinea conectării = [(numărul de electroni în molecule de legare) - (cantitatea de electroni în molecule antiligantes)] / 2.

Imagine intitulată Rebel împotriva părinților dvs. Pasul 11

Știți că cu cât este mai mare ordinea de legare, cu atât este mai stabilă molecula. Fiecare electron care intră într-un liant molecular orbital ajută la stabilizarea moleculei noi. Fiecare electron care intră într-o orbită moleculară antiglare, la rândul său, va acționa pentru a destabiliza noua moleculă. Rețineți starea energiei ca ordin de obligațiuni moleculare.

Dacă ordinea de legare este zero, molecula nu se poate forma. Comenzile de legare mai mari indică de asemenea o stabilitate moleculară mai mare.

Imaginea intitulată Ordonați ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 7

Luați în considerare un exemplu simplu. Atomii de hidrogen au un electron în orbitală s, care este capabil să dețină doi electroni. Când doi atomi de hidrogen se leagă împreună, fiecare dintre ele completează orbita s pe de altă parte. Astfel se formează două lianți orbitali. Nici un electron nu este forțat să treacă la orbitalul superior p - prin urmare, nu forme orbital anti-ligation. Ca rezultat, ordinea obligatorie este egală cu

{ displaystyle (2-0) / 2}

Metoda 2
Vizualizarea ordinului de legătură de bază

Determinați rapid ordinea de legare. O singură legătură covalentă are un ordin de legătură a- o legătură covalentă dublă are două ordine triplă legătură covalentă are un ordin de trei - și așa mai departe. În forma sa cea mai de bază, ordinea de legare reprezintă cantitatea de perechi de electroni care leagă doi atomi împreună.

Imaginea intitulată Calculează ordinul obligațiunilor în chimie Pasul 2

Luați în considerare modul în care atomii se reunesc pentru a forma molecule. În orice moleculă, atomii care o formează sunt uniți prin perechi de electroni legați. Se rotesc în jurul nucleului atomului în orbitale, fiecare conținând până la doi electroni. Dacă un orbital nu este "plin" - dacă are doar un singur electron sau nu, electronul nepereche poate lega la un electron liber corespunzător într-un alt atom.

În funcție de mărimea și complexitatea unui anumit atom, acesta poate avea doar o singură orbitală sau, în unele cazuri, ajunge la patru.
Când cel mai apropiat orbital este plin, noi electroni încep să facă parte din următoarea din miez, continuând până când acesta este complet umplut. Colecția de electroni continuă să crească orbitalii, de aceea atomii mai mari au mai mulți electroni decât cei mai mici.

Imaginea cu titlu Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 3

Desenează structurile lui Lewis. Aceasta este o modalitate foarte practică de a vizualiza modul în care atomii unei molecule sunt conectați unul la celălalt. Mai întâi, trageți atomii ca litere (de exemplu, H pentru hidrogen, Cl pentru clor, etc.). Ilustreaz legăturile dintre ele ca rânduri (de exemplu, - pentru o singură legătură, = ≡ pentru o dublă și o legătură triplă pentru lipirea). Marcați electronii nepermani și perechile de electroni ca puncte (de exemplu: C :). Când ați desenat structura Lewis cu puncte, numărați numărul de linkuri: aceasta este ordinea legăturii.

Structura lui Lewis pentru azotul diatomic ar fi N≡N. Fiecare atom de azot are o pereche de electroni și trei electroni nepartiți. Când se întâlnesc doi atomi de azot, combinația celor șase electroni nepartimi formează o legătură covalentă puternică triplă.

Metoda 3
Calculul ordinii de conectare în teoria orbitală

Imaginea intitulată Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 4

Vedeți o diagramă orbitală electronică. Rețineți că fiecare orbital nou este mai departe de nucleul atomului decât cel precedent. Conform proprietății entropiei, energia caută mereu cel mai mic stadiu posibil al ordinii. Electronii vor încerca să populeze cele mai joase orbite.

Image cu titlul Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 5

Cunoașteți diferența dintre orbitele ligandului și anti-ligand. Atunci când doi atomi de vin împreună pentru a forma o moleculă, ei caută să utilizeze electroni unul de altul pentru a umple golurile din cele mai mici orbitali lor electronice. În esență, electronii de legare sunt cei care țin împreună și se conectează la spațiile inferioare. De antiligantes electronii, la rândul lor, sunt „liber“ sau nepereche, care sunt efectuate la cel mai înalt spațiu orbitale.

Electronii liganzi: pentru a observa modul în care acestea sunt pline orbitale a fiecărui atom, puteți determina cât de multe mai mari electroni pot umple golurile de energie orbitale și joasă mai stabilă a atomului corespunzător. Acești "electroni de umplere" se numesc electroni de legătură.
Electronii antiligantes: Atunci când doi atomi încerca să formeze o moleculă prin schimbul de electroni, unele dintre ele vor fi conduse la orbitali mai mari de energie, deoarece aceste consum redus de energie va fi plin. Ele sunt numite electroni anti-ligand.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit