Cum să treci chimia

Pentru a trece de chimie, studentul trebuie să aibă o bună înțelegere a conceptelor de bază, să fie capabil să facă cap calcule de bază, utilizați un calculator pentru mai multe ecuații avansate și să fie dispuși să învețe ceva cu totul diferit. Chimia este disciplina care studiază materia și proprietățile ei și se află în tot ceea ce ne înconjoară - chiar și în ceea ce nu pare să conteze la fel de mult ca apa sau aerul. Păstrați o minte deschisă în timp ce aflați despre procesele care se întâmplă în jurul vostru, mergând până la nivelul atomic. În cele din urmă, amintiți-vă că primul dvs. contact cu chimia poate fi complicat, dar interesant.

conținut

Pași
Partea 1dezvoltarea unor obiceiuri bune de studiu
Partea 2studierea structurilor atomice
Partea 3predicarea reacțiilor chimice
Partea 4făcând matematica
Partea 5Învățarea folosirii limbii chimiei
Sfaturi
Surse și cotatii

pași

Partea 1
Dezvoltarea unor obiceiuri bune de studiu

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 1

Faceți cunoștință cu profesorul dvs. Pentru a trece chimia cu gradul cel mai înalt posibil, puteți aborda persoana care predă conținutul clasei și puteți vorbi ori de câte ori aveți dificultăți cu subiectul.

Mulți profesori fac întrebări în afara orelor de curs și îi ajută pe elevi să creeze planuri de studiu atunci când este necesar.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 2

Creați sau participați la un grup de studiu. Nu vă fie rușine să recunoașteți că aveți dificultăți în chimie - aproape toți au și aceste probleme.

Puteți lucra în grup cu colegii, creând un sistem de sprijin reciproc, în care unii iau îndoielile altora și împărtășesc metodele de studiu.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 3

Citiți manualele. Cărțile chimice nu sunt întotdeauna interesant. Chiar și așa, faceți timp să consultați materialul și să evidențiați părțile care ridică întrebări. Încercați să creați o listă a părților materialelor pe care nu le înțelegeți atât de bine.

Apoi studiați aceste concepte mai târziu și vedeți dacă ceva sa schimbat. Dacă aveți încă multe întrebări, discutați cu colegii din grupul de studiu, cu profesorul sau chiar cu un monitor.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 4

Faceți exercițiile în cărți. Chiar dacă materialul pare complicat, ar trebui să știți mai mult decât credeți. Încercați să finalizați listele de activități la sfârșitul fiecărui capitol.

Multe cărți furnizează informații suplimentare și șabloane care explică răspunsurile corecte și vă pot ajuta să înțelegeți ce a mers prost.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 5

Consultați tabele, imagini și tabele. Manualele folosesc ajutoare vizuale pentru a ajuta cititorii să înțeleagă conceptele de bază.

Verificați aceste caracteristici și acordați atenție subtitrărilor. Sperăm că pot răspunde la unele întrebări.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 6

Cere permisiunea de a înregistra lecții. Este dificil să copiați materia și ascultă explicația profesorului în același timp, mai ales când vine vorba de ceva de genul chimie.

Imagine intitulată Pass Chemistry Pasul 7

Vedeți dovezi și cărți vechi. Multe școli mențin un corp de dovezi, de muncă și alte resurse din alte semestre. Cereți permisiunea de a le accesa atunci când trebuie să studieți.

Nu decorați răspunsurile. În chimie, elevul ar trebui să înțeleagă conceptul de a răspunde la aceleași întrebări în diferitele lor forme diferite.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 8

Accesați paginile de ajutor online. Acordați atenție legăturilor, site-urilor web etc. că profesorul tău poate trece clasa.

Partea 2
Studierea structurilor atomice

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 9

Începeți cu cele mai elementare structuri. Pentru a trece în chimie, va trebui să înțelegeți bine constituția a tot ceea ce are masă (sau substanță).

Pentru a începe să înțelegeți chimia, începeți cu cea mai elementară unitate de lucruri: atomul. Restul disciplinei este construită din aceste informații. Deci, înțelegeți ce aveți în mână.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 10

Înțelegeți conceptul de atom. Atomul este considerat unitatea de bază a tot ceea ce are masa, inclusiv ceea ce nu este vizibil pentru gazele cu ochi liber. În plus, este alcătuită din părți chiar mai mici.

Atomul are trei părți: neutroni, protoni și electroni. Centrul este numit nucleul, unde sunt neutronii și protonii. Electronii, la rândul lor, sunt particule care plutesc pe partea exterioară a planetelor, asemănătoare structurilor, care înconjoară soarele.
Atomul este extrem mici. Pentru a obține o idee, gândiți-vă la cel mai mare stadion de fotbal pe care îl cunoașteți, ca la Maracana. Dacă ar reprezenta un atom, nucleul ar fi de mărimea unui mazăre, plasat în mijlocul gazonului.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 11

Înțelegeți structura atomică a elementelor. Elementele sunt substanțe de natură care nu pot fi împărțite în forme mai simple. Ele sunt compuse din atomi.

Atomii acestui element sunt egali. Adică fiecare element are un număr unic și unic de neutroni și protoni în structura sa atomică.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 12

Studiați mai multe despre nucleu. După cum sugerează și numele, neutronii, găsiți în această parte a atomului, au sarcină neutru. Protoni, la rândul lor, au o încărcătură pozitivă. Numărul atomic al unui element este egal cu numărul de protoni din nucleu.

Nu sunt necesare calcule pentru a determina numărul de protoni din nucleul unui element. Acest număr este raportat în casa fiecărui element al tabelului periodic.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 13

Calculați numărul de neutroni din nucleu. Pentru aceasta, puteți utiliza valoarea introdusă în tabelul periodic. Numărul atomic al unui element este egal cu numărul de protoni din nucleu.

Unitatea de masă atomică se află în partea inferioară a casei fiecărui element, chiar sub numele.
Amintiți-vă că nucleul atomului poartă doar protoni și neutroni. Tabelul periodic informează numerele de protoni și masa atomică.
Din aceste date, contul este simplu: scade numărul de protoni din masa atomică pentru a ajunge la numărul de neutroni în nucleul fiecărui atom al acelui element particular.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 14

Calculați numărul de electroni. Amintiți-vă: opusele atrag. Electronii sunt particule cu încărcături negative, care plutesc din afara nucleului atomului - la fel ca și planetele care înconjoară soarele. Numărul de electroni pe care nucleul le atrage depinde de cantitatea de protoni încărcați pozitiv.

Întrucât atomul nu are nicio sarcină, toate particulele pozitive și negative trebuie să fie în echilibru. Astfel, numărul de electroni trebuie să fie identic cu cel al protonilor.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 15

Consultați tabelul periodic. Dacă aveți dificultăți în înțelegerea proprietăților elementelor, studiați foarte atent tabelul.

Înțelegerea tabelei periodice este esențială pentru orice student de chimie.
Tabelul periodic este compus numai din elemente, fiecare reprezentând una sau două litere. Aceste simboluri sunt specifice și nu variază. în, de exemplu, reprezintă întotdeauna sodiu. Numele complet al fiecărui element apare sub simboluri.
Valoarea deasupra simbolului reprezintă numărul atomic, adică cantitatea de protoni din nucleu.
Valoarea sub simbolul reprezintă numărul de masă. Amintiți-vă: atunci când se adaugă, protonii și neutronii sunt numărul de masă atomică.

Imagine intitulată Pass Chemistry Pasul 16

Interpretați tabelul periodic. Tabelul periodic conține numeroase detalii și informații, de la culorile fiecărei coloane până la modul în care elementele sunt distribuite de la stânga la dreapta și de sus în jos.

Partea 3
Predicarea reacțiilor chimice

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 17

Echilibrează o ecuație chimică. În clasele de chimie, va trebui să anticipați ce se întâmplă atunci când diferite elemente sunt amestecate, prin intermediul teoriei de echilibrare a ecuațiilor.

Ecuația chimică constă din reactivi pe partea stângă, o săgeată îndreptată spre dreapta, iar pe de altă parte produsele. Elementele trebuie să fie echilibrate.
De exemplu: Reactiv 1 + Reactiv 2 → Produs 1 + Produs 2.
Un exemplu simboluri cu staniu (Sn) în forma sa oxidată (SnO2), amestecat cu hidrogen gazos (H2): SnO 2 + H 2 + H 2 O → Sn.
Ecuația de mai sus nu este echilibrată, deoarece cantitatea de reactivi trebuie să fie egală cu cea a produselor. Partea stângă are un atom de oxigen mai mult decât cel din dreapta.
Face matematica de bază pentru a echilibra ecuația, indicând faptul că există două unități de hidrogen din stânga și două molecule de apă dreaptă. Astfel, ecuația finală ar trebui să fie: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 18

Utilizați-vă imaginația pentru a studia ecuațiile. Dacă vă este dificil să le echilibrați, imaginați-le ca o rețetă - în care trebuie să ajustați ambele părți pentru a schimba cantitatea de produs.

Ecuația oferă ingredientele din partea stângă, dar nu spune ce cantitate ar trebui să utilizați de la fiecare. În plus, aceasta vă spune ce vor include produsele, dar nu mai vorbim de numere. Depinde de tine.
Ecuația (sau a venitului) din exemplul de mai sus, SnO2 + H 2 → Sn + H2O, nu ar lucra pentru următorul motiv: atât Sn și H2 sunt echilibrate pe ambele părți, în timp ce există doi atomi de oxigen de pe partea stângă și doar unul la dreapta.
Ajustați partea dreaptă a ecuației pentru a indica faptul că produsul va avea două molecule de H2O. 2 în fața elementului indică faptul că cantitatea acestui produs este dublată. Astfel, ecuația este echilibrată - dar adăugați 2 înseamnă că există mai mult hidrogen pe partea dreaptă decât pe partea stângă. Du-te înapoi la ea și a pus un 2 în fața H2 pentru a face să se îndoaie.
Acum ați ajustat ingredientele de pe ambele părți ale ecuației (sau rețetă) și tot ceea ce produce va fi echilibrat.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 19

Lăsați mai multe ecuații echilibrate. În clasele de chimie, veți învăța să adăugați simboluri la ecuațiile deja echilibrate pentru a reprezenta starea fizică a elementelor. Aceste simboluri includ (S) pentru solide, (G) pentru gaze și (L) pentru lichide.

Identificați schimbările în reacția chimică. Aceste reacții încep cu elemente de bază sau reactivi (elemente deja amestecate împreună). Combinarea a doi sau mai mulți reactivi generează unul sau mai multe produse.

Pentru a trece pe chimie, va trebui să înveți cum să rezolvi ecuații care implică reactivi, produse și alți factori care pot influența și schimba comportamentul tău.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 21

Învățați să identificați diferite tipuri de reacții. Reacțiile chimice pot fi cauzate de mai mulți factori în afară de amestecarea ingredientelor.

Cele mai frecvente tipuri de reacții chimice sunt sinteza, descompunerea, substituția, schimbul dublu, acidul bazic, oxidarea, arderea, izomerizarea și hidroliza.
Profesorul tău se poate sătura în anumite tipuri de reacții, în funcție de scopul tău. Chimia liceului, de exemplu, nu este la fel de detaliată ca cea predată în învățământul superior.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 22

Utilizați resursele pe care le aveți la dispoziție. Veți avea nevoie să înțelegeți diferențele dintre tipurile de reacție pe care le studiați. Pentru a face acest lucru, utilizați instrumentele oferite de profesor și nu vă fie frică să puneți întrebări și să puneți întrebări.

Poate fi dificil să se înțeleagă schimbările care apar în fiecare tip de reacție chimică, precum și să se studieze ceea ce se întâmplă în timpul reacțiilor specifice.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 23

Gândiți-vă la reacțiile chimice dintr-o perspectivă logică. Încercați să nu vă pierdeți în terminologie sau puteți face problema mai complicată decât este deja. Veți studia reacțiile chimice care se întâmplă din cauza anumitor factori.

Ar trebui să știți deja, de exemplu, ce veți obține dacă amestecați doi atomi de hidrogen și un oxigen: apă. Deci, dacă aduceți acea apă într-o oală și o fierbeți pe sobă, va fi o altă schimbare - o reacție chimică. Același lucru este adevărat dacă îl duceți la congelator. În orice caz, reactivul original (apa) se modifică.
Studiați fiecare tip de reacție cu atenție până când o înțelegeți. Apoi treceți la următorul tip. Concentrați-vă pe sursa de energie care guvernează reacția și schimbările majore pe care le aduce.
Dacă aveți multe dificultăți în acest domeniu, faceți o listă cu întrebările dvs. și consultați profesorul, grupul de studiu sau orice coleg care înțelege subiectul.

Partea 4
Făcând matematica

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 24

Înțelegerea secvenței calculelor de bază. În chimie, uneori trebuie să faci conturi bine detaliate - în alte cazuri, ai doar o cunoaștere de bază a matematicii. Oricum, înțelegeți cum să finalizați calculele.

Memorați un acronim util, cum ar fi PEMDAS, să cunoașteți ordinea în care trebuie să rezolvați conturile: paranteze, exponenți, înmulțire sau împărțire și, în final, adăugați sau scădeți.
Dacă utilizați această metodă pentru a rezolva contul 3 + 2 x 6 = ___, veți ajunge la numărul 15 ca rezultat.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 25

Mutați valori foarte mari. Deși această tehnică este utilă și pentru alte materiale, unele ecuații chimice mai complexe generează răspunsuri foarte lungi. Acordați o atenție deosebită instrucțiunilor de completare a acestor numere.

Aflați când să rotunji numerele în sus sau în jos. Dacă ultima cifră a seriei este de 4 sau mai mică, rotundă până la minus - dacă este de 5 sau mai mare, în sus. Luați în considerare, de exemplu, numărul 6,66666666666666. Dacă trebuie să rotunzi la a doua zecimală, vei primi 6.67.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 26

Înțelegerea conceptului modulului. În chimie, unele numere sunt reprezentate mai degrabă de valori absolute decât de valori reale. Acestea sunt distanța dintre număr și zero.

Cu alte cuvinte, trebuie să luați în considerare doar distanța până la zero, în loc să vă gândiți dacă sunt pozitive sau negative. Modulul -20, de exemplu, este de 20.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 27

Familiarizați-vă cu unitățile universale de măsură. Iată câteva exemple:

Măsurile de materie sunt exprimate în moli.
Temperaturile sunt exprimate în grade Fahrenheit (° F), Kelvin (K) sau Celsius (° C).
Masa este exprimată în grame (g), kilograme (kg) sau miligrame (mg).
Lichidele sunt exprimate în litri (L) sau mililitri (ml).

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 28

Studiați conversia scalelor de măsurare. Pentru a trece chimia, va trebui să înveți cum să faceți diferite conversii, cum ar fi temperaturile, masa și altele asemenea.

De asemenea, este posibil să scrieți răspunsurile în alte unități decât cele prezentate în declarația originală. De exemplu, puteți primi temperatura în grade Celsius, dar trebuie să dați răspunsul în Kelvin.
Kelvin este unitatea de temperatură a sistemului universal și, prin urmare, este utilizată pe scară largă în reacțiile chimice. Familiarizați-vă cu procesul de conversie între scale (inclusiv Fahrenheit).

Imagine intitulată Pass Chemistry Pasul 29

Practicați conversiile între scale și exerciții. Studiați conversia măsurilor destul de puțin - nu numai în sala de clasă, ci și acasă.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 30

Aflați cum să calculați concentrațiile. Îmbunătățiți-vă aptitudinile cu privire la procente, rapoarte și proporții.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 31

Studiați cu etichete și tabele alimentare. Pentru a trece chimia, trebuie să vă obișnuiți să calculați ratele, proporțiile, procentajele și altele asemenea. Dacă întâmpinați dificultăți în acest domeniu, exersați unitățile de măsură comune, cum ar fi cele indicate pe etichetele ambalajelor alimentare.

Citiți diagrama nutrițională a oricărui produs alimentar pentru a afla cantitatea de calorii pe porție și totaluri, grăsimi totale, carbohidrați și alte detalii specifice. Faceți calcule de rațiune și proporții utilizând diferite categorii decât cele pe care le introduceți.
De exemplu: calculați cantitatea de grăsime mononesaturată în raport cu grăsimea totală. Apoi, faceți valoarea un procentaj. Calculați câte calorii conține întregul recipient, utilizând numerele de calorii pentru fiecare porție și numărul de porții pe pachet. De asemenea, calculați cât de mult conține jumătate de sodiu dintr-un întreg pachet.
Prin practicarea acestor conversii, indiferent care unitățile le implică, vei fi mult mai confortabil pentru a le face schimb de unități chimice, cum ar fi mol / l, g / ml, etc.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 32

Aflați cum să utilizați constanta lui Avogadro. Acest număr reprezintă numărul de molecule, atomi sau particule conținute într-un mol și are o valoare de 6.022 x 10²³.

De exemplu: 0.450 moli de Fe conțin câți atomi? Răspunsul este de 0,450 x 6,022 x 10²³.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 33

Faceți o analogie cu morcovi. Dacă nu înțelegeți aplicația practică a constantei lui Avogadro, gândiți-vă la morcovi în loc de atomi, molecule sau particule. Cât de mulți morcovi au o duzină? Toată lumea știe că o duzină este egală cu douăsprezece - deci există doisprezece morcovi.

Acum, răspundeți: câți morcovi au un mol? În loc să se înmulțească cu doisprezece, folosiți constanta lui Avogadro. Astfel, veți ajunge la concluzia că un mol are 6,022 x 10²³ morcovi.
Convocarea lui Avogadro este folosită pentru a transforma tot ce are substanță (atom, moleculă, particule sau chiar morcovi) în ceva care este conținut într-o singură molie.
Dacă cunoașteți numărul de moli de ceva, valoarea finală în molecule, atomi sau particule este acea cantitate înmulțită cu constanta lui Avogadro.
Studiu de a transforma particulele în molecule este esențială pentru a trece chimia și presupune calcularea ratelor și proporții (adică numărul de moli în materialul special ca parte a ceva mai mare).

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 34

Concentrează-te pe înțelegerea conceptului de concentrație molară. Luați în considerare numărul de moli de ceva într-un mediu lichid. Un astfel de exemplu este esențial, deoarece vorbim de concentrație molară - adică proporția de ceva exprimat sub forma de molii pe litru.

Concentrația molară este utilizată pe scară largă în chimie pentru a exprima cantitatea de produs într-un mediu lichid - sau cantitatea de substanță dizolvată într-o soluție. Pentru a calcula, trebuie să divizați cantitatea de molii de substanță dizolvată în litri de soluție. Rezultatul este exprimat în moli pe litru.
Calculați densitatea. Aceasta este o altă măsură importantă în chimie și implică cantitatea de masă pe volum dintr-o substanță. Expresia cea mai obișnuită a densității este exprimată în grame pe mililitru sau grame pe centimetru cub (ambele sunt identice).

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 35

Conversia ecuațiilor în formule empirice. Răspunsurile dvs. la ecuații vor fi greșite dacă nu le veți face mai simple.

Această strategie nu se aplică formulelor moleculare, deoarece acest tip de descriere arată proporțiile exacte ale elementelor chimice care alcătuiesc molecula.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 36

Studiați fiecare element pe care îl includ formulele moleculare. Nu poate fi simplificată (pentru a le face mai empirice), deoarece arată elevului exact ce este constituită din moleculă.

Formulele moleculare sunt scrise într-o limbă care utilizează forma abreviată a elementelor, pe lângă cantitatea de atomi care alcătuiesc moleculele.
Formula moleculară a apei, de exemplu, este H2O. Adică: fiecare moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și una de oxigen. Formula paracetamolului, la rândul său, este C8H9NO2. Fiecare compus chimic este reprezentat de o formulă moleculară specifică.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 37

Studiați concepte chimice care implică matematică, cum ar fi stoichiometria. Veți întâlni probabil acest termen, care descrie modul în care conceptele de chimie sunt exprimate prin formule matematice. Utilizați-l pentru a reprezenta elemente și compuși chimici în termeni de mol, procente, moli pe litru sau kg etc.

Va trebui să faceți mai multe grame la cariere. Unitatea de masă atomică a unui element în grame este echivalentă cu un mol de substanță. De exemplu: calciu are o masă egală cu 40 - deci, 40 de grame de element este egal cu o mol.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 38

Cereți exemple suplimentare. Dacă întâmpinați dificultăți cu ecuații matematice sau conversii, discutați cu profesorul. Cereți mai multe probleme de rezolvat la domiciliu până când absorbiți conceptele și factorii de conversie.

Partea 5
Învățarea folosirii limbii chimiei

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 39

Studiați structurile Lewis. Acestea sunt cunoscute ca structură și punct implică simple diagrame care reprezintă puncte pentru utilizarea în monoterapie sau electroni asociat în cochilii exterioare ale atomului.

Structuri Lewis sunt utile pentru desen simple diagrame care prezintă legături covalente (unde există partajare de electroni între atomi sau molecule) și altele asemenea.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 40

Studiați regula octeților. Structura lui Lewis operează sub această regulă, care spune că atomii sunt stabili atunci când au opt electroni în ultimul strat. Hidrogenul este o excepție, deoarece este considerat stabil atunci când are doi electroni în acest strat.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 41

Aflați cum să desenați formula electronică a lui Lewis. Pentru aceasta, notați simbolul unui element și îl înconjurați cu puncte reprezentând electronii. Gândiți-vă la formulă ca la un cadru al unui film: în loc de electronii ce înconjoară partea exterioară a elementului, ei sunt reprezentați ca ceva fix, opriți în timp.

Structura prezintă distribuția stabilă a electronilor în care se leagă la următorul element, precum și informații privind rezistența acestor legături și dacă acestea sunt covalente sau duble.
Gândiți-vă la regula octetului și imaginați-vă simbolul unui element, cum ar fi C, de carbon. Acum puneți două puncte pe fiecare parte: nord, sud, est și vest. Apoi trageți un H, care reprezintă atomul de hidrogen, pe cealaltă parte a fiecărui punct dublu. Această formulă indică faptul că un singur atom de carbon este legat de patru atomi de hidrogen. Electronii fac legături covalente - adică ambele elemente împart electroni unul cu celălalt.
Formula moleculară a acestui exemplu este CH4 (gaz metan).

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 42

Studiați distribuția electronilor în forma lor. Structurile Lewis reprezintă o reprezentare vizuală simplă a ceea ce se înțelege prin legături chimice.

Adresați-vă profesorului sau grupului de studiu pentru ajutor dacă nu puteți înțelege pe deplin aceste concepte.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 43

Studiați nomenclatorul compusului. Chimia are mai multe reguli de numire. Tipul de reacție care apare, pierderea sau amplificarea electronilor de către stratul exterior și stabilitatea sau instabilitatea compușilor influențează acest proces.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 44

Luați în serios zona de numire. În liceu, este obișnuit să studiezi acest subiect și devine și mai proeminent în anumite curricule școlare.

Dacă este posibil, studiați nomenclatorul pe cont propriu înainte pentru a începe pentru a vedea tema din cameră. Consultați manualele sau materialele online.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 45

Înțelegeți semnificația numerelor subscript și superscript. A face acest lucru este vital pentru succesul dvs. în chimie.

Numărul de plicuri urmează modelul tabelului periodic și indică încărcarea globală a elementelor compuse. Consultați-o pentru a vedea elementele din coloanele care au același număr.
Numerele abonate, la rândul lor, servesc la identificarea cantității fiecărui element care face parte din compusul chimic. Așa cum am menționat mai devreme, 2 în molecula H2O, de exemplu, indică faptul că există doi atomi de hidrogen.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 46

Învață să identifici reacțiile dintre atomi. O parte din nomenclatura utilizată în chimie implică reguli specifice care se referă la produsele anumitor tipuri de reacții.

Una dintre aceste reacții este oxidarea, care implică pierderea sau amplificarea electronilor.
Amintiți-vă că în oxidare există pierdere de electroni. În reducere, la rândul său, există câștig.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 47

Rețineți că numerele subscriptului pot indica formula stabilă a unui compus. Oamenii de știință folosesc aceste valori pentru a identifica formula moleculară finală a unui compus, care indică, de asemenea, că este stabilă și are o încărcătură neutră.

Pentru a lăsa încărcarea neutră, ionul pozitiv (numit cation) trebuie contrabalansat unei încărcări egale, dar unui ion negativ (numit anion). Încărcările sunt subscrise.
De exemplu, ionul de magneziu are o încărcătură pozitivă de +2, în timp ce ionul de azot are o încărcătură negativă de -3. Aceste numere sunt abonate la simbolul elementului. Pentru a le amesteca și pentru a ajunge la ceva neutru, trebuie să utilizați trei atomi de magneziu pentru fiecare pereche de azot.
Acest proces primește, de asemenea, indici, devenind Mg3N2.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 48

Identificați anionii și cationii din poziția lor în tabelul periodic. Elementele din prima coloană a tabelului, cum ar fi Na + și Li +, sunt considerate alcaline și au o încărcătură pozitivă (cation) de +1.

Metalele alcalino-pământoase, găsite în coloana a doua, formează 2 cationi de încărcare, cum ar fi Mg2 + și Ba2 +.
Elementele coloanei a șaptea se numesc halogeni și formează anioni de sarcină-1, cum ar fi Cl- și I-.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 49

Aflați pentru a identifica cele mai frecvente anioni și cationi. Pentru a trece chimia, trebuie să profitați la maximum de numirea fiecărui grup de elemente - un tip de superscript care nu se schimbă.

Cu alte cuvinte, magneziul este întotdeauna reprezentat de Mg și are întotdeauna o încărcătură pozitivă de +2.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Step 50

Încercați să nu lăsați materialul să se acumuleze. Informația detaliată a fiecărui tip de reacție chimică, schimbul de electroni, schimbarea în sarcina unui element sau compus și alte funcții și tipuri de reacții pot lăsa capul oricărui elev confuz.

Separați problemele dificile în părți mai simple. De exemplu, recunoașteți că nu înțelegeți reacțiile de oxidare sau că nu știți cum să vă alăturați elementelor cu taxe pozitive și negative. Deci, ați putea ajunge să înțelegeți că, chiar dacă nu știți totul, ați învățat deja destul.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 51

Programați întâlniri regulate și schimburi cu profesorul dvs. Listați subiectele cu care te confrunți și pune întrebări atunci când se întâlnesc. În acest fel, veți putea să învățați conținutul înainte de a fi prea târziu.

Imagine cu titlul Pass Chemistry Pasul 52

Luați studiul chimiei pe măsură ce învățați o nouă limbă. Înțelegeți că formele scrise de taxe, numărul de atomi dintr-o moleculă și legăturile care țin structurile împreună sunt părți ale unei limbi proprii. Acestea sunt toate modurile de a reprezenta ceea ce se întâmplă în reacțiile chimice - și care sunt invizibile cu ochiul liber.

Este mult mai ușor să învățați și să înțelegeți ceea ce este vizibil și înainte de noi. Cu toate acestea, pe lângă înțelegerea tuturor proceselor chimice care se întâmplă, trebuie să înțelegeți, de asemenea, limba folosită pentru a înregistra și a reprezenta conceptele-cheie în disciplină.
Dacă aveți dificultăți în înțelegerea chimiei, amintiți-vă că nu sunteți singuri și nu vă descurajați. Discutați cu profesorul, colegii de clasă, un monitor sau o altă persoană care este bună la el. Nimic nu este imposibil, dar totul poate fi mai ușor - depinde doar de explicație.

sfaturi

Permiteți destule timp să vă odihniți și să vă distrați. Scoaterea capului de la studii vă poate ajuta să obțineți o perspectivă mai proaspătă atunci când le reluați.
Dormiți bine în noaptea dinaintea probelor. Veți putea raționa și accesa mai ușor memoria dacă vă odihniți bine.
Examinați materialul pe care l-ați stăpânit. În chimie, cunoștințele se acumulează și depind una de cealaltă. Totuși, ar trebui să continuați să învățați proaspăt în cap, astfel încât să nu vă surprindeți de întrebări pe care nu le știți să le rezolvați.
Pregătește-te pentru clasă. Citiți cărțile și faceți lucrările pe care profesorul le trece pentru a ține pasul cu studiile și nu vă pierdeți.
Gestionați-vă bine timpul. Permiteți mai multor ore de studiu pentru chimie dacă aveți dificultăți, dar nu exagerați. Alte subiecte necesită, de asemenea, atenție.