Găsirea numărului atomic

Numărul atomic corespunde cu cantitatea de protoni din nucleul unui atom unic al unui element. Această valoare nu se modifică - deci puteți să o utilizați pentru a descoperi alte caracteristici ale izotopului, cum ar fi numărul de neutroni.

conținut

Pași
Partea 1descoperirea numărului atomic
Partea 2găsirea unor informații mai importante
Sfaturi
Surse și cotatii

pași

Partea 1
Descoperirea numărului atomic

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 1

Găsiți o copie a tabelului periodic. Faceți clic aici dacă unul nu este disponibil. Fiecare element are propriul număr atomic - deci nu există comenzi rapide pentru a învăța conținutul. Utilizați o copie a mesei sau încercați memorați-l.

Cele mai multe cărți de chimie conțin masa imprimată pe capacul din spate.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 2

Găsiți elementul pe care îl studiați în tabel. Cele mai multe tabele includ numele complet al elementelor, precum și simbolurile acestora (de exemplu, Hg pentru mercur). Dacă nu găsiți ceea ce căutați, mergeți la internet și căutați termenii "simbol chimic" și numele elementului.

Imagine intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 3

Găsiți numărul atomic al elementului. În general, se află în colțul din stânga sau din dreapta sus al elementului de acasă, dar poate veni și în alte locuri. În plus, este întotdeauna o valoare întregă.

Dacă numărul include un punct zecimal, probabil indică masa atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 4

Confirmați informațiile conform următoarelor elemente. Tabelul periodic este organizat în ordinea numerelor atomice. Dacă numărul dvs. de izotopi este "33", de exemplu, elementul din stânga va fi "32" iar cel din dreapta va fi "34". În acest caz, pentru că chiar vă uitați la numărul atomic.

Există un salt între elementele "56" (bariu) și "88" (radio). Izotopii care corespund acestui interval sunt în cele două rânduri de sub tabel. Ele sunt separate numai pentru ca masa să nu devină prea mare.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 5

Înțelegeți ce înseamnă numărul atomic. Numărul atomic are o definiție simplă: cantitatea de protoni dintr-un atom al elementului. Această cantitate de protoni, la rândul ei, determină sarcina electrică totală a nucleului - care, prin urmare, determină câți electroni poate transporta atomul. Deoarece electronii sunt responsabili pentru aproape toate interacțiunile chimice, numărul atomic afectează în mod indirect proprietățile fizice și chimice ale elementului.

Cu alte cuvinte, fiecare atom cu opt protoni corespunde unui atom de oxigen. Doi atomi de oxigen pot avea numere diferite de neutroni sau (dacă unul dintre aceștia este un ion) sau electroni, dar vor avea întotdeauna opt protoni fiecare.

Partea 2
Găsirea unor informații mai importante

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 6

Determinați masa atomică. De obicei, el se află sub denumirea elementului din tabelul periodic și are două sau trei zecimale. Greutatea atomică corespunde cu masa medie a atomilor unui element, reprezentând modul în care se găsește în natură. Se măsoară în "unități de masă atomică" ("u" sau "u.m.a").

Mulți oameni de știință preferă să folosească mai degrabă termenul de "masă atomică" decât greutate.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 7

Înțelegeți masa atomică. Conceptul de masă atomică este foarte similar cu cel al greutății. Diferența este că greutatea indică masa medie a oricărui atom al elementului, nu a unui atom specific. De exemplu: un gram de fier conține mai mulți atomi cu mase diferite - greutatea indică "masa relativă" a acestora. Dacă studiați un atom de un singur element, trebuie doar să cunoașteți masa sa specifică.

În general, problemele de chimie care implică atomi singuri informează deja numărul de masă atomică. Este suficient să înțelegeți conceptul astfel încât să nu vă prindeți de gardă atunci când vedeți o valoare diferită.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 8

Rotunde numărul de masă. Numărul de masă corespunde cu cantitatea totală de protoni și neutroni dintr-un atom de element. Nu este greu să o calculezi: luați pur și simplu masa atomică imprimată pe tabelul periodic și rotunzi-o la cea mai apropiată valoare intregă.

Aceasta funcționează deoarece cantitățile de neutroni și protoni sunt foarte apropiate de 1 u.m, în timp ce cele ale electronilor sunt foarte apropiate de zero. Masa atomică presupune calcule exacte pentru a determina valoarea zecimală, dar singurul lucru care contează este întregul, care indică câte protoni și neutroni există.
Amintiți-vă că, dacă utilizați masa atomică, veți trăi cu greutatea unui anumit atom al unui element. O probă de brom, de exemplu, are masa atomică de 79 sau 81.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 9

Calculați numărul de neutroni. Acum, deja știți că numărul atomic este egal cu numărul de protoni și că numărul de masă este egal cu suma numărului de protoni și neutroni. Pentru a determina cantitatea de neutroni dintr-un element, pur și simplu scădea numărul atomic de acea masă. Câteva exemple:

Un atom de heliu (He) are numărul de masă de 4 și numărul atomic de 2. Prin urmare, 4-2 = 2 neutroni.
O probă de argint (Ag) are o masă medie numerică de 108 (conform tabelului periodic) și numărul atomic 47. În medie, fiecare atom de eșantion este 108-47 = 61 de neutroni.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 10

Să înțeleagă izotopii. Un izotop este o formă specifică a unui element, care conține un număr de neutroni. Dacă problema pe care vrei să o rezolvi aduce ceva de genul "boro-10" sau "¹⁰B ", deoarece se vorbește despre elementele de bor cu numărul de masă de 10. Utilizați această valoare, nu valorile" normale "ale borului.

Numărul atomic al izotopilor nu se schimbă niciodată. Fiecare izotop al unui element are aceeași cantitate de protoni.

sfaturi

Greutatea atomică a unor elemente mai grele se încadrează în paranteze sau paranteze. Aceasta înseamnă că această greutate este masa exactă a celui mai stabil izotop, nu o medie a mai multor izotopi. În cele din urmă, acest lucru nu afectează numărul atomic al elementului.