Cum se scrie o ecuație chimică

O modalitate bună de a gândi la o reacție chimică este să ia în considerare procesul de fabricare a cookie-urilor. Ai amesteca ingredientele, faina, unt, sare, zahăr și ouă, le-a pus în cuptor pentru a coace și de ceas transformarea sa în ceva nou, cookie-uri. Din punct de vedere chimic, ecuație

conținut

Pași
Metoda 1scrierea formulelor chimice ale compușilor covalenți
Metoda 2scrierea formulelor chimice pentru compușii ionici
Metoda 3determinarea reactivilor care rezultă din produse

este reteta, ingredientele sunt reactivii și găluștele sunt produse. Toate ecuațiile chimice sunt scrise în mod similar cu "A + B -> C (+ D ...)„În cazul în care fiecare variabilă este un element sau o moleculă (colecție de atomi unite prin legături chimice). Săgeata reprezintă reacția sau variația. Pentru a scrie ecuațiile, există mai multe reguli de denumire pe care ar trebui să știi.

pași

Metoda 1
Scrierea formulelor chimice ale compușilor covalenți

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 1

Memorează prefixele pentru numărul de atomi. În nomenclatura compusă, prefixele grecești sunt folosite pentru a indica cantitatea de atomi prezenți în fiecare element. Compușii covalenți au primul lor element scris în întregime, în timp ce al doilea element este numit cu sufixul "-eto". De exemplu, tri-sulfura di-fosforică are formula chimică P₂S₃. Mai jos sunt prefixele utilizate pentru cantitățile de la 1 la 10:

1:
2: Di-
3: Tri-
4: Tetra-
5: Penta-
6: hexa-
7: Hepta-
8: Octa-
9: Nona-
10: Deca-

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 2

Scrieți simbolul chimic pentru primul element. Când compusul este scris, trebuie să identificați elementele și să cunoașteți simbolurile lor chimice. Primul element scris va fi "primul nume" al compusului. Utilizați tabelul periodic pentru a găsi simbolul chimic al elementului.

De exemplu: hexahidrofluorură. Primul element este azotul și simbolul său chimic este N.

Imagine intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 3

Adăugați numărul de atomi în formularul subscris. Pentru a identifica numărul de atomi prezenți în fiecare element, examinați pur și simplu prefixul acestuia. Memorarea prefixelor grecești vă poate ajuta să scrieți formule chimice rapid fără a fi nevoie să faceți cercetări.

De exemplu, di-azotul are prefixul "di;", indicând numărul 2 - în curând, sunt prezenți doi atomi de azot.
Scrieți di-azotul ca N₂.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 4

Scrieți simbolul chimic pentru al doilea element. Acesta va fi "al doilea nume" al compusului și va însoți primul element. În compușii covalenți, numele va avea sufixul "-eto" în loc de terminarea normală a elementului.

De exemplu: hexahidrofluorură. Al doilea element este fluorura. Pur și simplu înlocuiți sufixul "-eto" cu numele real al elementului. Simbolul chimic pentru fluor este F.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 5

Adăugați numărul de atomi prezenți în formularul subscris. Ca și înainte, identificați numărul de atomi prezenți în cel de-al doilea element prin examinarea prefixului. Când faceți acest lucru, scrieți valoarea în formularul subscript în dreapta simbolului chimic.

De exemplu, hexa-fluorură are prefixul „hexa“, indicând numărul 6. Astfel, există șase atomi de fluor prezenți.
Scrie hexa-fluorură ca F₆.
Formula chimică finală pentru hexahidrofluorură este N₂F₆.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 6

Practică cu câteva exemple. Pe măsură ce începeți să învățați chimia, veți descoperi că există o mulțime de memorare implicate. Este destul de similar cu procesul de învățare a unei noi limbi. Cu cât mai multe exemple există în practicile lor, cu atât mai ușor va fi să descifrăm formulele chimice în viitor și să învățăm limba chimiei.

Dioxid de sulf: SO₂
Bromura de tetra-carbon: CBr₄
Pentoxidul di-fosforic: P₂₅

Metoda 2
Scrierea formulelor chimice pentru compușii ionici

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 7

Identificați simbolurile chimice pentru cationi și anioni. Toate substanțele chimice au ceea ce puteți numi primul și al doilea nume. Primul nume se referă la cation (ion pozitiv) și al doilea la anion (ion negativ). Catioanele sunt scrise cu numele elementului, iar anionii au numele elementului care se termina in sufixul "-eto".

Simbolul chimic pentru fiecare element poate fi găsit în tabelul periodic.
Spre deosebire de compușii covalenți, prefixele grecești nu sunt folosite pentru a indica cantitatea de atomi prezenți în fiecare element. Trebuie să echilibrați încărcările asupra elementelor pentru a determina atomii.
De exemplu: oxidul de litiu este scris ca Li₂O.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 8

Recunoașteți ionii poli-atomici. Uneori, cationul sau anionul se referă la un ion poli-atomic. Acestea sunt molecule cu doi sau mai mulți atomi împreună cu grupări ionice. Nu există o modalitate adecvată de a vă aminti aceste elemente, ci doar să le memorați.

Există numai trei cationi care sunt ioni poli-atomici, toate legate de amoniu (NH₄⁺), la hidroniu (H.₃⁺) și mercur (I) (Hg₂²⁺). Toată lumea are o taxă egală cu +1.
Ceilalți ioni poliamatori au încărcări negative cuprinse între -1 și -4. Unele dintre cele mai frecvente sunt carbonatul (CO₃²), sulfat (SO₄²), nitrat (NO₃^-) și cromat (CrO₄²).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 9

Determinați sarcina de valență în fiecare element. Această valoare poate fi determinată prin căutarea poziției elementului în tabelul periodic. Există câteva reguli pe care trebuie să le țineți cont că vă vor ajuta să identificați tarifele:

Toate elementele 1 au taxa +1.
Toate elementele 2 au o încărcare +2.
Elementele tranziționale au cifre romane care indică încărcarea lor.
Argintul are o încărcare de 1+, zincul are încărcare 2+ și aluminiu are încărcare 3+.
Elementele grupului 17 sunt încărcate 1-.
Elementele grupului 16 sunt încărcate 2-.
Elementele grupului 15 se încarcă cu 3-.
Amintiți-vă: atunci când lucrați cu ioni poli-atomici, folosiți doar încărcarea ionică.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 10

Echilibrarea între încărcăturile pozitive și negative ale ionilor. După ce a fost identificat încărcarea fiecărui element (sau ion atomic-poli), veți utiliza aceste valori pentru a determina cantitatea de atomi prezenți în fiecare dintre ele. Egalizați sarcina compusului la zero pentru a adăuga atomi și a echilibra ecuația.

De exemplu: oxid de litiu. Litiul este un element din grupa 1 cu o încărcătură egală cu +1. Oxigenul este un element din grupa 16 și are o încărcătură egală cu -2. Pentru a echilibra încărcarea -2 a oxigenului, aveți nevoie de doi atomi de litiu în curând, formula chimică a oxidului de litiu va fi Li₂O.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 11

Practică cu câteva exemple. Cea mai bună modalitate de a învăța cum să scrieți formule este să practicați câteva exemple. Utilizați cele care sunt prezente în cartea de chimie sau căutați exerciții pe internet. Faceți cât mai multe posibilități, până când vă simțiți confortabil cu modul de scriere a formulelor chimice.

Nitrit de calciu: simbolul de calciu este Ca și simbolul azotului este N. CA este un element din grupa 2, cu o încărcătură egală cu +2. Azotul, la rândul său, este un element al grupului 15, cu o încărcătură egală cu 3. Pentru a echilibra ecuația, aveți nevoie de trei atomi de calciu (6+) și doi atomi de azot (6-): Ca₃N₂.
Fosfatul de mercur (II): simbolul mercurului este Hg și fosfatul se referă la PO poli-atomic₄. Mercurul are o încărcătură 2+, după cum indică numărul numeric romane II din dreapta elementului. Fosfatul, la rândul său, are o încărcare de 3 ori. Pentru a echilibra elementele, aveți nevoie de trei atomi de mercur (6+) și două (6) molecule de fosfat: Hg₃(PO₄)₂.

Metoda 3
Determinarea reactivilor care rezultă din produse

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 12

Identificați toți cationii și anionii prezenți în reactivi. Într-o ecuație de substituție dublă de bază, veți avea două cationi și două anioni. Ecuația generală are forma AB + CD -> AD + CB, unde A și C sunt cationi și B și D sunt anioni. De asemenea, trebuie să determinați tarifele pentru fiecare ion.

De exemplu: AgNO₃ + NaCl ->?
Cationii sunt Ag⁺¹ și Na^1-. Anii sunt NU₃^1- și Cl^1-.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 13

Înlocuiți ionii pentru a dezvolta produsele. La identificarea tuturor ionilor și a încărcăturilor lor, rearanjați-le astfel încât primul cation să fie combinat cu al doilea anion și cu al doilea cation, cu primul anion. Reamintiți ecuația: AB + CD -> AD + CB.

Amintiți-vă să echilibrați sarcina formând compuși noi.
De exemplu: AgNO₃ + NaCl ->?
Ag⁺¹ va fi acum asociat cu Cl^1- pentru a forma AgCl.
în^1- va fi acum asociat cu NU₃^1- pentru a forma NaNO₃.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 14

Scrieți ecuația completă. După ce scrieți produsele care vor fi formate în ecuație, o puteți scrie cu produse și reactivi. Păstrați reactivii în partea stângă a ecuației și scrieți noile produse pe partea dreaptă cu semnul plus între ele.

De exemplu: AgNO₃ + NaCl ->?
AgNC₃ + NaCI -> AgCI + NaNO₃

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 15

Echilibrează echilibrul. După scrierea ecuației cu toate produsele și reactivii, toate elementele trebuie să fie echilibrate. Ecuația va fi echilibrată atunci când aceeași cantitate de atomi este prezentă pe ambele părți.

De exemplu: AgNO₃ + NaCI -> AgCI + NaNO₃
Contoriza numărul de atomi pe fiecare parte: 1 la Ag stânga, Ag 1 right- din stânga 1N 1N right- la stânga 3, 3 1 In right- din stânga 1 In right- 1 CI în stânga, 1 Cl în dreapta.
Această ecuație este echilibrată deoarece același număr de atomi este prezent pe ambele părți.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 16

Practică cu câteva exemple. Singura modalitate de a îmbunătăți scrierea ecuațiilor chimice este practica. Advance cu aceste exemple pentru a înțelege cu adevărat procesul:

NiCh₂ + (NH₄)₂S ->?
Cationi: Ni²⁺ și NH₄⁺
Anioni: Cl^1- și S²
Recombinați ionii pentru a obține noi produse: NiS + NH₄CI
Scrieți ecuația: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + NH₄CI
Echilibrează echilibrul: NiCl₂ + (NH₄)₂S -> NiS + 2NH₄CI