Cum se calculează electronegativitatea

În chimie, electronegativitate

conținut

Pași
Metoda 1concepte de bază ale electronegativității
Metoda 2găsirea conexiunilor cu electronegativitate
Metoda 3descoperiți electronegativitatea mulliken
Sfaturi

este o măsură a atracției pe care o exercită un atom asupra electronilor într-o legătură. Un atom cu electronegativitate ridicată atrage electroni cu intensitate mare, în timp ce un atom cu electronegativitate scăzută o va face cu puțină intensitate. Aceste valori sunt folosite pentru a prezice modul în care atomii se vor comporta atunci când sunt conectați unul la celălalt, făcând acest subiect o aptitudine importantă în chimia de bază.

pași

Metoda 1
Concepte de bază ale electronegativității

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 1

Înțelegeți că legăturile chimice se întâmplă atunci când atomii împart electroni. Pentru a înțelege electronegativitatea, este important mai întâi să înțelegem ce este o "legătură". Se spune că oricare doi atomi dintr-o moleculă "conectați" unul la celălalt într-o diagramă moleculară au o legătură între ele. În esență, aceasta înseamnă că ei împărtășesc un set de doi electroni - fiecare atom contribuie cu un atom la legătură.

Motivele precise de a explica de ce atomii împart electroni și de a se conecta nu se potrivesc cu atenția acestui articol. Dacă doriți să aflați mai multe, căutați pe Internet noțiunile de bază ale lipirii chimice.

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 2

Înțelegeți cum electronegativitatea afectează electronii din legătură. Când doi atomi împart un set de doi electroni într-o legătură, nu există întotdeauna o împărțire egală a celor doi. Când unul dintre ei are o electronegativitate mai mare decât atomul la care este atașat, aduce împreună doi electroni. Un atom cu electronegativitate foarte ridicată poate trage electronii de partea sa în legătura, aproape eliminând împărțirea cu celălalt.

De exemplu, în molecula NaCl (clorură de sodiu), atomul de clor are o electronegativitate ridicată și sodiu, o electronegativitate scăzută. În curând electronii vor fi desenați față de clor și departe de sodiu.

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 3

Utilizați o tabelă de electronegativitate ca referință. Tabelul cu electronegativitate prezintă elementele aranjate exact ca masa periodică, dar cu fiecare atom etichetat cu electronegativitatea sa. Ele pot fi găsite în mai multe manuale de chimie, în articole tehnice și, de asemenea, pe internet.

aici este o masă excelentă de electronegativitate. Rețineți că utilizează scala de electronegativitate a lui Pauling, care este mai frecventă. Cu toate acestea, există și alte metode de măsurare a electronegativității, dintre care unul va fi prezentat mai jos.

Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 4

Amintiți-vă tendințele de electronegativitate pentru a face estimările cu ușurință. Dacă nu aveți la dispoziție o tabelă de electronegativitate, puteți estima această valoare în funcție de locația dvs. în tabelul periodic. Ca regulă generală:

Electronegativitatea unui atom creșteri pe măsură ce vă mutați la dreapta pe tabelul periodic.
Electronegativitatea unui atom creșteri în timp ce te deplasezi top pe tabelul periodic.
Astfel, atomii din colțul din dreapta sus au cele mai ridicate valori de electronegativitate și cele din colțul din stânga jos, cel mai mic.
De exemplu, în exemplul anterior al NaCl, puteți determina că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece este aproape la cel mai înalt punct. Pe de altă parte, sodiul este bine lăsat pe masă, ceea ce îl face unul dintre atomii cu cea mai mică valoare.

Metoda 2
Găsirea conexiunilor cu electronegativitate

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 5

Găsiți diferența în electronegativitatea dintre cei doi atomi. Atunci când doi atomi sunt legați împreună, diferența dintre valorile electronegativității lor relevă multe despre calitatea acestei legături. Se scade valoarea cea mai mică de la cel mai mare pentru a găsi diferența.

De exemplu, dacă observam molecula HF, scădem valoarea electronegativității hidrogenului (2.1) față de cea a fluorului (4.0). 4,0 - 2,1 = 1.9.

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 6

Dacă diferența este sub 0,5, legătura este covalentă și nepolară. Aici, electronii sunt împărțiți aproape în aceeași măsură. Aceste legături nu formează molecule cu diferențe mari de încărcare la fiecare capăt. Conexiunile polar sunt adesea foarte greu de rupt.

De exemplu, molecula O₂ acest tip de conexiune. Deoarece cele două molecule de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența dintre ele este egală cu 0.

Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 7

Dacă diferența este între 0,5 și 1,6, legătura este covalentă și polară. Aceste legături dețin mai mulți electroni la un capăt decât la celălalt. Acest lucru face ca molecula să fie puțin mai negativă în cele din urmă cu mai mulți electroni și puțin mai pozitivi în ceea ce le privește fără ele. Dezechilibrul dintre sarcinile din aceste legături le permite moleculelor să participe la anumite reacții specifice.

Un bun exemplu este molecula lui H₂O (apă). O este mai mult electronegativ decât două H și, prin urmare, deține electronii mai aproape și face ca întreaga moleculă să fie parțial negativă la 0-capăt și parțial pozitivă la H.

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 8

Dacă diferența este mai mare de 2, legătura este ionică. În aceste legături, electronii sunt poziționați complet pe un capăt. Cel mai electronegativ atom dobândește o sarcină negativă și atomul mai puțin electronegativ câștigă o sarcină pozitivă. Acest tip de legare le permite atomilor să reacționeze cu alți atomi sau chiar să fie separați de atomi polari.

Un exemplu în acest sens este NaCl (clorură de sodiu). Clorul este atât de electronegativ încât trage ambii electroni de la legătura în sine, lăsând sodiul cu o încărcătură pozitivă.

Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Pasul 9

Dacă diferența este între 1.6 și 2, căutați un metal. dacă acolo un metal prezent în legătură, aceasta indică faptul că este ion. Dacă există și alte nemetale, legătura este polar covalent.

Metalele includ majoritatea atomilor din partea stângă și centrul mesei periodice. că pagina are un tabel care arată elementele care sunt metale.
Exemplul anterior al HF se încadrează în acest grup. Deoarece H și F nu sunt metale, legătura va fi polar covalent.

Metoda 3
Descoperiți electronegativitatea Mulliken

Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 10

Găsiți prima energie ionizantă a atomului. Electronegativitatea Mulliken constă într-o formă de măsurare ușor diferită de cea găsită în tabelul Pauling de mai sus. Pentru a afla valoarea pentru un anumit atom, găsiți prima dvs. energie de ionizare. Aceasta este energia necesară pentru a provoca atomul să descarce un singur electron.

Această valoare poate fi găsită probabil în materiale chimice de referință. acest pagina are o masă bună care poate fi utilizată (derulați în jos pentru ao găsi).
De exemplu, să presupunem că doriți să aflați ce este electronegativitatea litiului (Li). În tabelul de pe pagina de mai sus, putem vedea că prima energie de ionizare este echivalentă cu 520 kJ / mol.

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 11

Aflați ce este afinitatea electronului atomului. Aceasta este o măsurare a energiei obținute când un electron este adăugat atomului pentru a forma un ion negativ. Din nou, acesta este un lucru care trebuie găsit în materialele de referință. acest caracteristici care ar putea fi utile.

Afinitatea electronică a litiului este egală cu 60 kJ mol^-1.

Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 12

Rezolvați ecuația de electronegativitate a lui Mulliken. Când se utilizează kJ / mol ca unitate energetică, ecuația Mulliken de electronegativitate poate fi scrisă ca RO_Mulliken = (1,97 × 10^-3) (E_eu + și_și) + 0,19. Introduceți datele cunoscute în ecuație și găsiți valoarea EN_Mulliken.

În exemplul nostru, vom ajunge la următoarea rezoluție:
RO_Mulliken = (1,97 × 10^-3) (E_eu + și_și) + 0,19
RO_Mulliken = (1,97 × 10^-3) (520 + 60) + 0,19
RO_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1333

sfaturi

Pe lângă scalele Pauling și Mulliken, există și alte scale de electronegativitate, cum ar fi Allred-Rochow, Sanderson și Allen. Fiecare are propriile ecuații pentru a calcula electronegativitatea (iar unele dintre ele pot fi destul de complexe).
Electronegativitatea nu are o unitate de măsură.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit