Cum să citiți tabelul periodic

Tabelul Periodic al Elementelor enumără cele 109 elemente descoperite până în prezent. Există mai multe simboluri și numere care identifică diferențele în elemente, în timp ce structura tabelei organizează elemente cu asemănări. Puteți citi tabelul periodic utilizând sfaturile de mai jos.

conținut

Pași
Partea 1Înțelegerea structurii
Partea 2citirea simbolului și a numelui
Partea 3citirea numărului atomic
Partea 4citirea greutății atomice
Surse și cotatii

pași

Partea 1
Înțelegerea structurii

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 1

Consultați tabelul periodic care începe în partea stângă sus și se termină la sfârșitul ultimului rând din dreapta jos. Tabelul este structurat de la stânga la dreapta în ordinea ascendentă a numărului atomic. Numărul atomic este numărul de protoni într-un singur atom.

Nu fiecare rând sau coloană este completă. Deși pot apărea intervale la mijloc, citirea tabelului va continua de la stânga la dreapta. De exemplu, hidrogenul are numărul atomic 1 și se află în colțul din stânga sus. Heliul are numărul atomic 2 și se află în colțul din dreapta sus.
Elementele 57 până la 102 sunt în general reprezentate ca un subset în partea dreaptă de jos a tabelului. Acestea sunt "elementele rare de pământ".

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 2

Găsiți un "grup" de elemente în fiecare coloană a tabelului. Există 18 coloane.

"Folosiți termenul" citește un grup în jos "pentru a citi de sus în jos.
Numerele vor fi, de obicei, deasupra coloanelor - cu toate acestea, ele pot apărea mai jos în alte grupuri, ca și în metale.
Numerotarea utilizată în tabelul periodic poate varia foarte mult. Ele pot fi cifre romane (AI), arabi (1) sau numere de la 1 la 18.
Hidrogenul poate fi plasat în familia de halogeni și în familia de metale alcaline sau ambele.

Imaginea cu titlul Citiți tabelul periodic Pasul 3

Găsiți o "perioadă" de elemente în fiecare rând de tabele. Există 7 perioade. Utilizați fraza "citiți printr-o perioadă" pentru a citi de la stânga la dreapta.

Perioadele sunt de obicei numerotate de la 1 la 7 în partea stângă a tabelului.
Fiecare perioadă este mai mare decât ultima. Acest lucru este asociat cu creșterea nivelului de energie al atomilor din tabelul periodic.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 4

Înțelegeți grupuri suplimentare în funcție de metale, semierete și nemetale. Culorile variază foarte mult.

Metalele sunt reprezentate de o culoare în tabel. Cu toate acestea, hidrogenul este de obicei vopsit și grupat cu nemetalici. Metalele sunt luminoase, sunt în general solide la temperatura camerei, conduc căldură și electricitate și sunt maleabile și ductile.
Nonmetalele sunt reprezentate de aceeași culoare în tabel. Acestea sunt elementele C-6 până la Rn-86, incluzând H-1 (hidrogen). Ei nu au nici o strălucire, ei poartă căldură sau electricitate și nu sunt maleabile. Ele sunt de obicei gaze la temperatura camerei și pot fi solide, gaze sau lichide.
Semieretas / methozoids sunt de obicei reprezentate ca mov sau verde pe masă, ca o combinație a celorlalte două culori. Linia este diagonală, implicând elementele B-5 până la At-85. Ele au unele proprietăți ale metalelor și unele din metale neferoase.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 5

Luați în considerare faptul că elementele sunt de asemenea enumerate uneori în familii. Aceste familii sunt metale alcaline (1A), metale alcalino-pământoase (2A), halogeni (7A), gaze nobile (8A) și carbon (4A).

Numerotarea poate fi numere romane, arabe sau standard.

Partea 2
Citirea simbolului și a numelui

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 6

Citiți mai întâi simbolul. Este o combinație de 1 sau 2 litere care este folosită ca standard în diferite limbi.

Simbolul poate fi derivat din numele latin al elementului sau dintr-un nume comun acceptat pe scară largă.
În multe cazuri, simbolul este foarte asemănător cu numele său, ca Helio, care este "El".

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 7

Consultați numele comun. Acest nume va apărea cu mult sub simbolul respectiv. Se va schimba, de asemenea, în funcție de limba în care este reprezentată masa periodică.

Partea 3
Citirea numărului atomic

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 8

Citiți tabelul periodic în funcție de numărul atomic din centrul superior sau din stânga sus a fiecărui pătrat al elementelor. Cu ceea ce sa spus anterior, citirea merge din colțul din stânga sus în colțul din dreapta jos. Cunoașterea numărului atomic este cel mai rapid mod de a găsi mai multe informații despre element.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 9

Înțelegeți că numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui singur atom al elementului.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 10

Aflați că adăugarea sau eliminarea protonilor creează un element diferit.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 11

Găsirea numărului de protoni într-un atom este de asemenea o modalitate de a afla numărul de electroni. Atomii au un număr egal de electroni și protoni.

amintiți-vă că există o excepție de la această regulă. Dacă atomul pierde sau câștigă electroni, acesta va fi un ion încărcat electric.
Dacă există un simbol de plus (+) lângă simbolul elementului, acesta indică faptul că este încărcat pozitiv. Dacă există un semn minus (-), acesta este încărcat negativ.
Dacă nu există nici un simbol și dacă problema chimică nu ia în considerare ioni, numărul de protoni și electroni este egal.

Partea 4
Citirea greutății atomice

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 12

Găsiți greutatea atomică. Acesta este numărul sub numele comun al elementului.

Deși se pare că greutatea atomică crește de la colțul din stânga sus până la colțul din dreapta jos, acest lucru nu este valabil în toate cazurile.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 13

Înțelegeți că majoritatea elementelor vor fi listate cu numere zecimale. Greutatea atomică este totalul particulelor din nucleu - totuși, este o medie ponderată a izotopilor diferiți.

Imaginea intitulată Citiți tabelul periodic Pasul 14

Utilizați greutatea atomică pentru a găsi numărul de neutroni într-un singur atom. În jurul valorii de greutate atomică la următorul număr întreg, numit numărul de masă. Apoi scade numărul de protoni din masă pentru a avea numărul de neutroni.

De exemplu, greutatea atomică a fierului este de 55.847, deci masa este de 56. Fierul are 26 de protoni. 56 (masa) minus 26 (protoni) este egal cu 30. În general, există 30 de neutroni într-un singur atom de fier.
Schimbarea numărului de neutroni într-un atom creează izotopi, care sunt versiuni mai grele sau mai ușoare ale atomului.