itholoinfo.com.com

Cum să găsiți formula empirică

Dacă te temi să găsești formula empirică pentru un compus chimic, dar nu ai idee cum să începi, nu-ți fie frică! wikiHow este aici pentru a vă ajuta! În primul rând, cunoașteți elementele de bază necesare pentru a găsi formula empirică și apoi urmați pas cu pas în partea a 2-a.

pași

Metoda 1
Înțelegerea principiilor de bază

Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 1
1
Înțelegeți definiția formulei empirice. În chimie, formula empirică este cea mai simplă modalitate de a descrie un compus chimic - este, în principiu, lista elementelor care alcătui compusul, organizată în procente. Este important de menționat că această formulă simplă nu descrie "aranjamentul" atomilor, ci doar arată elementele care formează compusul. De exemplu:
  • Un compus care este format din 40,92% carbon, 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen ar avea o formulă empirică de C3H43 (a se vedea un exemplu despre cum să găsiți formula empirică a acestui compus în partea 2).
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 2
    2
    Înțelegeți termenul "compoziție procentuală". Acest termen se referă la procentul fiecărui atom individual din compusul chimic total studiat. Pentru a găsi formula empirică a unui compus, trebuie să cunoaștem compoziția sa procentuală. Dacă sunteți în căutarea formulei empirice pentru teme, probabil că aveți valoarea procentelor.
    • Într-un laborator de chimie, pentru a găsi compoziția procentuală, compusul chimic trebuie examinat prin anumite experimente fizice și apoi prin analiză cantitativă. Dacă nu sunteți într-un laborator, nu trebuie să efectuați aceste experimente.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 3
    3
    Rețineți că va trebui să vă ocupați de atomii de gram. Un atom de gram este cantitatea specifică a unui element a cărui greutate în grame este egală cu masa atomică. Pentru a găsi un atom de gram, ecuația este: Procentul elementului din compus (%) împărțit la masa atomică.
    • De exemplu, spunem că un compus este fabricat din 40,92% carbon. Masa atomică de carbon este de 12, deci ecuația va fi de 40,92 / 12 = 3,41.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 4
    4
    Aflați cum să găsiți rațiunea atomică. Când lucrați cu un compus, veți avea mai mult de un atom-gram pentru a calcula. Odată ce ați găsit toți atomii de gram al compusului, uitați-vă la ele. Pentru a descoperi relația atomică, trebuie să alegeți atomul cu cel mai mic atom dintre toate cele calculate. Apoi împărțiți toți atomii de gram la cea mai mică valoare. De exemplu:
    • Să presupunem că lucrăm cu un compus care are trei gram-atomi: 1,5, 2 și 2,5. Cel mai mic atom-gram din cele trei este de 1,5. Apoi, pentru a găsi relația atomică, împărțiți toate numerele cu 1,5 și apoi separați-le cu simbolul rațiunii :.
    • 1,5 / 1,5 = 1,2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Deci relația atomică este 1: 1,33: 1,66.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 5
    5
    Înțelegeți cum să convertiți numerele raportului atomic în întregi. Când scrieți o formulă empirică, aveți nevoie de numere întregi. Aceasta înseamnă că nu puteți utiliza un număr de 1,33. Odată ce descoperiți relația atomică, trebuie să convertiți toate numerele parțiale (din nou, ca 1.33) în întregi (cum ar fi 3). Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți un număr întreg care poate fi înmulțit cu fiecare număr în relația atomică și să obțineți un număr întreg. De exemplu:
    • Încercați cu 2. Înmulțiți numerele raportului dvs. atomic (1, 1.33 și 1.66) cu 2. Rezultatul va fi 2, 2.66 și 3.32. Acestea nu sunt numere întregi, deci 2 nu este bun.
    • Încercați cu 3. Rezultatul va fi 3, 4 și 5 atunci când înmulțiți 1, 1,33 și 1,66. Prin urmare, relația atomică întreagă este
      3: 4: 5.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 6
    6


    Înțelegeți ce înseamnă aceste numere întregi pentru formula empirică. Raportul dintre numerele întregi pe care tocmai le-am rezolvat se potrivește cu formula empirică. Aceste trei numere întregi sunt numerele mici care se află la poalele fiecărei litere, reprezentând un element al compusului chimic. De exemplu, formula empirică a acestui caz ar fi:
    • X3Y4Z5

    • Metoda 2
    Găsirea formulei empirice

    Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 7
    1
    Determinați compoziția procentuală a compusului dvs. Dacă sunteți în căutarea formulei empirice pentru temele proprii, probabil că procentajul este deja dat - trebuie doar să știți unde să căutați. De exemplu:
    • Să presupunem că sarcina dvs. cere să observați un eșantion de vitamină C, compus din 40,92% carbon, 4,58% hidrogen și 54,5% oxigen. Aceasta este compoziția procentuală.
    • 40,92% din vitamina C este carbon, în timp ce restul este format din hidrogen 4,58% și oxigen 54,5%.
  • Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 8
    2
    Găsiți numărul de gram-atomi ai compusului. Așa cum se arată în partea 1, ecuația pentru găsirea numărului de gram-atomi este: Procentul elementului din compus (%) împărțit la masa atomică. Pentru exemplul nostru, masa atomică de carbon este de 12, hidrogenul este 1 și oxigenul este 16.
    • Numărul atom-gram de carbon = 40,92 / 12 = 3,41
    • Numărul de gram-atomi de hidrogen = 4,58 / 01 = 4,58
    • Numărul de atomi gram de oxigen = 54,50 / 16 = 3,41
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 9
    3
    Descoperiți rațiunea atomică. Căutați atomul cel mai scăzut dintre cele pe care tocmai le-am calculat. În exemplul nostru, este de 3,41 (carbon sau oxigen - ambele au aceeași valoare). Apoi trebuie să împărțiți toate valorile gram-atomilor cu acel număr. Veți scrie relația astfel: valoarea carbonului: valoarea hidrogenului: valoarea oxigenului .
    • Carbon: 3,41 / 3,41 = 1
    • Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34
    • Oxigen: 3,41 / 3,41 = 1
    • Raportul atomic este 1: 1,34: 1.
  • Imaginea intitulată Găsiți formularul empiric Pasul 10
    4
    Convertiți raportul atomic la întregi. Dacă raportul dvs. atomic are numai numere întregi, puteți omite acest pas. Cu toate acestea, în exemplul nostru, trebuie să convertim 1,34 la un număr întreg. Integritatea celei mai mici valori care poate fi multiplicată cu valoarea raportului nostru atomic și rezultând în întreg este 3.
    • 1 x 3 = 3 (funcționează deoarece trei este un număr întreg).
    • 1.34 x 3 = 4 (4 este, de asemenea, un număr întreg).
    • 1 x 3 = 3 (din nou, 3 este un număr întreg).
    • Apoi, raportul între întregi va fi Carbon (C): Hidrogen (H): Oxigen (O) = 3: 4: 3
  • Imaginea intitulă Găsiți formularul empiric Pasul 11
    5
    Scrieți formula empirică. Pentru a face acest lucru, scrieți pur și simplu litera fiecărui component, în acest caz C pentru carbon, H pentru hidrogen și O pentru oxigen cu numerele lor întregi subscrise. Formula empirică a exemplului nostru este:
    • C3H43

    • sfaturi

    • Formula moleculară reprezintă numărul total de elemente prezente, în timp ce formula empirică reprezintă cel mai mic raport dintre atomii individuali.
    • Dacă trebuie să găsiți procentul de compoziție într-un laborator, ar trebui să folosiți experimente de așteptare în proba compusă.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Cum se prepară formula pentru sugari în pulbereCum se prepară formula pentru sugari în pulbere
    Cum de a găsi zona de poligoane regulateCum de a găsi zona de poligoane regulate
    Cum se calculează masa procentualăCum se calculează masa procentuală
    Cum se calculează masa molarăCum se calculează masa molară
    Cum se convertesc grame la MolsCum se convertesc grame la Mols
    Cum se convertesc centimetri la inciCum se convertesc centimetri la inci
    Cum să determinați o formulă empiricăCum să determinați o formulă empirică
    Găsirea numerelor de oxidareGăsirea numerelor de oxidare
    Cum să găsiți zona de suprafață a unui prism triunghiularCum să găsiți zona de suprafață a unui prism triunghiular
    Găsirea zonei unui semicercGăsirea zonei unui semicerc
    » » Cum să găsiți formula empirică
    © 2021 itholoinfo.com.com