Cum se calculează masa procentuală

Greutatea procentuală determină procentul fiecărui element care formează un compus químico.Para găsi această valoare, va fi nevoie de masa molară a elementelor compusului în g / mol sau numărul de grame utilizate pentru a crea procentul de masă poate fi solution.The calculată pur și simplu prin utilizarea unei formule de bază care împarte masa elementului (sau a substanței dizolvate) cu masa compusului (sau a soluției).

conținut

Pași
Metoda 1descoperirea procentului de masă cu mase date
Metoda 2descoperirea procentului de masă cu mase nedeterminate
Surse și cotatii

pași

Metoda 1
Descoperirea procentului de masă cu mase date

1
Definiți ecuația pentru masa procentuală a compusului. Formula de bază pentru un compus este: masa procentuală = (mss-d-șiLșimșinTmss-TTL-d-cmpsT{ displaystyle { frac {element-masă} {total-mass-of-compound}}}
) x 100. Trebuie să multiplicați rezultatul cu 100 la sfârșit pentru a exprima valorile ca procente.
- Masa unui compus chimic în care vă interesează este masa dată în această problemă. Dacă această valoare nu este dată, consultați următoarea metodă și aflați cum să găsiți masa procentuală atunci când masa nu este dată.
- Masa totală a unui compus este calculată prin suma masei tuturor elementelor folosite pentru a crea compusul sau soluția.
2
Se calculează masa totală a compusului. Când cunoașteți valorile de masă ale tuturor elementelor sau compușilor adăugați, pur și simplu trebuie să le adăugați pentru a calcula masa compusului sau a soluției finale. Această valoare va fi numitorul în calculul procentului de masă.
- De exemplu: Care este masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?
- Masa totală a compusului este cantitatea de peroxid de sodiu plus cantitatea de apă: 100 g + 5 g, având o masă totală de 105 g.
3
Identificați masa substanței chimice în cauză. Când trebuie să găsiți masă procentuală, problema constă în găsirea masei unui element specific (elementul în cauză) ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Observați masa elementului în cauză. Această valoare va fi numărătorul în calculul procentului de masă.
- De exemplu, masa elementului este de 5 g hidroxid de sodiu.
4
Înlocuiți variabilele în formula de masă procentuală. După determinarea valorilor fiecărei variabile, înlocuiți-le în ecuație.
- De exemplu: masa procentuală = ( ${ displaystyle { frac {element-masă} {total-mass-of-compound}}}$ ) x 100 = ( ${ displaystyle { frac {5g} {105g}}}$ ) x 100.
5
Calculați masa procentuală. Acum, când se formează ecuația, rezolvați-o doar pentru a calcula masa procentuală. Împărțiți masa elementului cu masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Rezultatul va fi masa procentuală a elementului chimic.
- De exemplu: ( ${ displaystyle { frac {100} {5}}}$ ) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Astfel, procentul în greutate de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă este de 4,761%.

Metoda 2
Descoperirea procentului de masă cu mase nedeterminate

1
Definiți ecuația pentru masa procentuală a compusului. Formula de bază a masei procentuale a unui compus este: masa procentuală = (mss-mLr-d-șiLșimșinTmss-mLșicuLr-TTL-d-cmpsT{ displaystyle {masă moleculară-masă} {compus molecular-compus-total}}}
) x 100. Trebuie să înmulțiți rezultatul cu 100 la sfârșit pentru a exprima valorile ca procente.
- Când nu cunoașteți valorile de masă, puteți găsi masa procentuală a unui element al compusului utilizând masa molară.
- De exemplu: Care este masa procentuală de hidrogen într-o moleculă de apă?.
2
Scrieți formula chimică. Dacă formulele chimice ale fiecărui compus nu sunt furnizate, va trebui să le scrieți. În caz contrar, treceți la Pasul "Găsiți masa fiecărui element".
- De exemplu, scrieți formula chimică pentru apă: H₂O.
3
Găsiți masa fiecărui element din compus. Căutați greutatea moleculară a fiecărui element al formulelor chimice prin tabel periodic. În general, masa unui element poate fi găsită sub simbolul elementului chimic. Notați masele fiecărui element al compusului.
- De exemplu, masa moleculară a oxigenului este de 15.9994, iar cea a hidrogenului este 1.0079.
4
Multiplicați masele cu raportul molar. Identificați cât de multe moli ai fiecărui element există în compusul chimic. Numărul de moli este dat de numărul subscript al compusului. Se multiplică masa moleculară a fiecărui element cu raportul molar.
- De exemplu, raportul molar dintre hidrogen și oxigen în apă este de 2: 1. Astfel, se multiplică masa moleculară a hidrogenului cu două (1,00794 x 2 = 2,01588) și se lasă masa moleculară a oxigenului așa cum este (15,9994).
5
Se calculează masa totală a compusului. Se adaugă masa totală a tuturor elementelor compusului. Folosind masa calculată prin raportul molar, este posibil să se calculeze masa totală a compusului. Acest număr va fi numitorul ecuației de masă procentuale.
- De exemplu, unele 2.01588 g / mol (masa doi moli de atomi de hidrogen) cu 15.9994 g / mol (masa molară a unui atom de oxigen) și a obține 18.01528 g / mol.
6
Identificați masa elementului în cauză. Când trebuie să găsiți masă procentuală, problema constă în găsirea masei unui element particular într-un compus ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Identificați masa elementului în cauză și scrieți-l. Este valoarea de masă calculată folosind raportul molar. Această valoare este numărătorul ecuației de masă procentuale.
- De exemplu, masa hidrogenului compusului este 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen).
7
Înlocuiți variabilele în formula de masă procentuală. După determinarea valorilor fiecărei variabile, înlocuiți-le în ecuația definită în prima etapă: masa procentuală = (mss-mLr-d-șiLșimșinTmss-mLșicuLr-TTL-d-cmpsT{ displaystyle {masă moleculară-masă} {compus molecular-compus-total}}}
) x 100.
- De exemplu: masa procentuală = ( ${ displaystyle {masă moleculară-masă} {compus molecular-compus-total}}}$ ) x 100 = ( ${ displaystyle { frac {2,01588} {18,01528}}}$ fundal-repet: nu-repeta-math-fallback-imagine-inline "stil-fundal-imagine: background-size: 100% 100% - vertical-align: -2.338ex înălțime: lățime 5.843ex-: 10.091ex- true „ "= ascuns-ARIA">) x 100.
8
Calculați masa procentuală. Acum, când se formează ecuația, rezolvați-o doar pentru a calcula masa procentuală. Împărțiți masa elementului cu masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Rezultatul va fi masa procentuală a elementului chimic.
- De exemplu, masa procentuală = ( ${ displaystyle { frac {2,01588} {18,01528}}}$ fundal-repet: nu-repeta-math-fallback-imagine-inline "stil-fundal-imagine: background-size: 100% 100% - vertical-align: -2.338ex înălțime: lățime 5.843ex-: 10.091ex- true „ "= ascuns-ARIA">) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Astfel, masa procentuală a atomilor de hidrogen într-o moleculă de apă este de 11,18%.