Cum sa faci un ceas cu cartofi

De ce să nu învățați puțin despre splendoarea reacțiilor chimice înainte de a găti aceste cartofi apetisanți în seara asta? Este posibil să se facă chiar și un ceas care se mișcă numai prin energia lor. Încercați și râdeți!

conținut

Pași
Sfaturi
Avertismente
Materiale necesare
Surse și cotatii

pași

Strângeți materialele necesare. Acestea sunt enumerate mai jos în secțiunea "Materiale necesare".

Separați cei doi cartofi. Fiecare dintre ele va funcționa ca o "celulă electrochimică", care eliberează energia electrică de reacțiile chimice. Apelați unul dintre cartofii A (sau 1) și celălalt a lui B (sau 2).

Masa tuberculilor servește ca o carcasă pentru celulă și ține totul în loc. Lichidul interior funcționează ca "electrolitul", în care atomii și moleculele încărcate - numite "ioni" - se dizolvă și pot curge în timp. Acidul fosforic diluat în el oferă, de asemenea, ioni de hidrogen pentru reacție.
Unii atomi (sau molecule) atrag cu forța mai mulți electroni și devin ioni încărcați negativ numiți anioni, în timp ce alții își pierd electronii cu ușurință și devin "cationi" ("catioane" ), de încărcare pozitivă. Fiecare element atrage cu o forță diferită, deoarece taxa de protoni nucleele lor diferă, de asemenea, și, de asemenea, deoarece electronii din „stratul de valență“ sunt poziționate în jurul nucleului și alte electronului, de asemenea, în mod diferit. Lichidul de cartof conține acid fosforic diluat, o parte din care se dizolvă disociați, în principiu, în cationi de hidrogen și anioni fosfat.

Plasați un cui galvanizat în fiecare cartof.

Plasați un fir de unghii sau de cupru pe fiecare cartof, astfel încât să nu atingă unghiile de mai sus. În această fază, este foarte important să înțelegeți că acest experiment va funcționa numai dacă unghiile galvanizate și unghiile sau firele de cupru sunt introduse cât mai departe posibil, deoarece această distanță generează energia.

Deblocați compartimentul pentru baterii al ceasului. Dacă există deja o baterie înăuntru, scoateți-o. Observați relația dintre polaritatea sa și modul în care este montat în ceas.

Conectați unul dintre cablurile electrice cu unghiul de cupru sau firul de cupru A la borna pozitivă a ceasului. Pentru a face acest lucru, prindeți clema dintr-un capăt, atașați-o la unghiul sau firul de cupru, apoi fixați clema de la celălalt capăt la polul pozitiv, care este indicat de simbolul "+".

Conectați, cu un alt cablu electric, unghiul galvanizat al cartofului B la polul negativ al ceasului, care este indicat de simbolul ";".

Când firul electrodului de zinc (stratul exterior al unghiei galvanizat) și electrodul de cupru (cui sau sârmă de cupru) în cartof, electronii de metale tind să fie „capturat“ de ionii de hidrogen care au o afinitate mai mare electronică decât metalele. Neutre atomi de hidrogen se unesc pentru a forma prin hidrogen gazos care este eliberat, în timp ce cationii metalici tind să se disperseze și din ce în ce hidrogenul va tartine, continuând astfel reacția care eliberează hidrogenul din acidul încet și poartă metale.
Afinitatea electronică a zincului este chiar mai scăzută decât cea a cuprului. De aceea, atunci când conectați electrozii cu un conductor, cablul, electronii tind să iasă din zinc și să meargă la cupru.
Odată cu ieșirea electronilor de la electrodul de zinc, unii atomi sunt eliberați sub formă de cationi (încărcare pozitivă, deci) și sunt dizolvați. Legătura dintre acești atomi și hidrogen are loc preferențial acolo datorită excesului de electroni care există în cupru. Cu toate acestea, acest lucru face, de asemenea, capacele păstrați electroni si nu corodează (mai precis, există o schimbare în echilibrul reacției care determină ionii de cupru care nu dau off tind să recucerească electroni și mențineți din nou, pentru a astfel încât nu există o coroziune netă sau nu). Eliminarea electronilor din cupru și adăugarea de electroni la zinc tinde să formeze zone cu încărcătură electrică acumulată care întârzie reacția. Totuși, există mai mulți electroni care trec prin cablu și mai mulți ioni de hidrogen și zinc sunt eliberați în cartofi, deci există întotdeauna soluție proaspătă pe fiecare electrod și reacția continuă. Forța cu care cuprul atrage electroni poate fi folosită, de exemplu, pentru a face o lucrare cu ceas.

Conectați un capăt al celui de-al treilea cablu la unghiul galvanizat al cartofului A, iar celălalt capăt în unghiul de cupru al cartofului B. În acest stadiu, toate cele trei cabluri vor forma un circuit și ceasul va începe să funcționeze.

Apoi verificați ceasul. Ar trebui să funcționeze din cauza energiei cartofilor.

Reacția devine mai înceată și mai lentă, deoarece ionii de zinc și hidrogen se uzează. Forța cu care hidrogenul trage electronii din zinc este, într-un mod foarte indirect, cel pe care celulul îl pune la dispoziție pentru lucrare. Totuși, puțin din această energie se pierde.
Prin conectarea fiecărui vârf al celulelor cartofilor se formează un "circuit de serie", ceea ce determină un curent de electroni în ceas cu două ori mai mare decât energia pe care un cartof poate să o ofere singur. Această conexiune formează de asemenea un " baterie ", care este compusă din mai multe celule" electrochimice ".
Acum că funcționează, de ce nu setați ceasul la ora curentă?
Dacă ceasul nu funcționează, verificați dacă toate conexiunile sunt sigure și în ordinea corectă. De asemenea, verificați cu atenție dacă polii de ceas sunt corecte. Dacă încă nu funcționează, ar putea fi nevoie de mai multă energie decât ceea ce poate oferi o plantă. Pentru a vă asigura că bateria este producerea de energie electrică, folosiți un multimetru pentru a măsura tensiunea (presiunea electrică) și curent (fluxul electric, amperi) l. Dacă trebuie să alegeți scalele, alegeți foarte mic, deoarece aceste baterii produc doar unul sau două volți și foarte puține milliampe.

sfaturi

Este posibil să cumpărați un set pentru ceas de cartofi. Cele mai ieftine modele vin cu un ceas care este conectat la cartofi prin cabluri și electrozi, în timp ce păstrează mai costisitoare cartofii prin ochelari într-o suită integrată.
Acest lucru se poate face și cu alte legume, cum ar fi fructele citrice, avocado, bananele etc. Chiar si soda poate fi folosita.
Fenomenul care face electronii de rezervă să nu corodeze cuprul poate fi, de asemenea, de ajutor. În acest fel, se spune că se face o "protecție catodică", nu o baterie. Un buchet ieftin metal reactiv, cum ar fi zinc și magneziu, pot fi erodate la mai mulți electroni și protejează astfel o structură de valoare, cum ar fi un pod sau navă, care este fabricat dintr-un metal mai puțin valoroasă (Apa reacționează mult mai puțin că acidul din baterie și, prin urmare, metalul reactiv durează chiar dacă curentul conductorului nu se confruntă cu rezistență). Într-o structură mare, puteți utiliza curentul "tipărit" furnizat de un generator sau de o linie electrică (cu o mașină proiectată de profesioniști, deoarece este periculoasă combinarea apei și a electricității).
O baterie de lămâie funcționează mai mult sau mai puțin în același mod, dar cu acid citric în loc de acid fosforic pentru a obține ionii de hidrogen. Cu alte tipuri de baterii, în același mod, este posibil ca energia din curentul electric să iasă dintr-o zonă în care electronii cad mai ușor și se duce într-o altă zonă în care acestea sunt preluate mai ușor. Există, totuși, mai multe detalii care diferențiază aceste baterii.
Cercetătorii israelieni au descoperit că este posibil să se extragă până la zece ori mai multă energie dintr-un cartof dacă este gătit.
Ceasul este, probabil, un ceas de cuarț, în cazul în care energia electrică este aplicată într-un mic minereu de cristal diapazon vibrează la frecvența de rezonanță. Fiecare vibrație determină cristalul pentru a furniza un semnal electric, care permite altor părți conține vibrații calcula electronic timpul corespunzător și aranja cristalele de ecran pentru a afișa ora.

Cum sa faci un ceas cu cartofi

pași

sfaturi

avertismente

Materiale necesare

Surse și cotatii