Cum se numește ioni

Denumirile de ioni sunt destul de simple atunci când înțelegeți regulile procesului. În primul rând, trebuie să vă gândiți dacă ionul în cauză are o încărcătură pozitivă sau negativă și dacă este monatomic sau poliatomic. De asemenea, este important să știți dacă ionul are mai mult de o stare de oxidare (încărcare). Odată ce ați răspuns la aceste întrebări, puteți urma câțiva pași simpli pentru a numi corect orice ion doriți.

conținut

Pași
Metoda 1denumirea unui ion monatomic cu o singură stare de oxidare
Metoda 2denumirea unui ion monatomic cu multiple stări de oxidare
Metoda 3denumirea unui ion poliatomic

pași

Metoda 1
Denumirea unui ion monatomic cu o singură stare de oxidare

Memorați tabelul periodic. Pentru a ne aminti numele ionilor, este esențial să cunoaștem numele elementelor care le formează. Dacă salvați masa periodică în memorie, întâlnirea va fi mult mai ușoară.

Puteți să consultați tabelul periodic dacă nu vă amintiți numele unui element.

Nu uitați să adăugați cuvântul "ion". Pentru a separa un ion de un atom, este important să folosiți termenul corespunzător la sfârșitul numelui.

Utilizați nume elementale pentru ionii pozitivi. Cele mai simple ioni de numit sunt monoatomica cu încărcătură pozitivă și stare de oxidare unică. În acest caz, ele folosesc doar numele elementului care le formează.

De exemplu, dacă numele elementului Na este "sodiu", numele ionului Na⁺ este "ion de sodiu".
Ionii cu sarcină pozitivă sunt, de asemenea, numiți cationi.

Adăugați sufixul corespunzător pentru ionii negativi. Ionii monatomici cu încărcătură negativă și starea de oxidare singulară sunt denumiți prin luarea numelui de bază al elementului și, cu unele excepții, adăugând sufixul.

De exemplu, numele elementului F este "fluor" și numele ionului F^- este "ion de fluor". În același mod, numele elementului H este "hidrogen" și al ionului H^- este "ionul de hidrură". O excepție ar fi elementul O, numit "oxigen", al cărui ion O₂^- se numește "ion superoxid".
Ioni cu încărcătură negativă sunt, de asemenea, cunoscuți ca anioni.

Metoda 2
Denumirea unui ion monatomic cu multiple stări de oxidare

Cunoașteți care ioni pot avea mai mult de o stare de oxidare. Starea de oxidare a unui ion indică doar câți electroni pot câștiga sau pierde. Majoritatea metalelor de tranziție, grupate în tabelul periodic, au mai mult de o stare de oxidare.

Starea de oxidare a unui ion este egală cu sarcina sa, reprezentată de numărul de electroni posedați de acesta.
Scandiul și zincul sunt singurele metale de tranziție care nu au mai mult de o stare de oxidare.

Utilizați sistemul de cifre romane. Metoda cea mai comună pentru a indica starea de oxidare a unui ion este de a folosi cifra romană față de încărcătura prezentă.

Continuați să utilizați numele elementului, așa cum ați dori orice ion pozitiv. De exemplu, Fe₂⁺ se numește "ionul de fier" (II).
Mijloacele de tranziție nu au taxe negative. Din acest motiv, nu trebuie să vă faceți griji cu privire la adăugarea sufixului -eto.

Obișnuiți-vă cu vechiul sistem. Deși sistemul numeric român a devenit popular în timp, este încă posibil să găsim vechea nomenclatură, mai ales în etichete. Se adaugă sufixul - la ionii cu cea mai mică încărcare pozitivă și ionică a ionilor cu cea mai mare încărcătură pozitivă.

Sufixele -oso și -ico sunt relative, indicând faptul că nu corespund direct numerelor. De exemplu, fier (II) ion ar fi numit ion feros în sistemul vechi, iar ionul de fier (III) ar fi numit ion feric, din moment ce are o sarcină pozitivă mai mică decât aceasta. De asemenea, ion de cupru (I) ar fi numit ion cupros, în timp ce de cupru (II) ion de a primi numele de ion cupric, având în vedere că sarcina pozitivă mai mică în raport cu aceasta.
Acest sistem nu funcționează bine cu ioni cu mai mult de două încărcături posibile, motiv pentru care este de preferat să folosim sistemul numeric romane.

Metoda 3
Denumirea unui ion poliatomic

Înțelege ce este un ion poliatomic. Ioniții poliatomici sunt pur și simplu cei care conțin mai mult de un tip de element. Ele sunt diferite de compușii ionici, care se formează atunci când ionii încărcați pozitiv se leagă la ionii încărcați negativ.

Ca și în cazul ionilor, există un sistem de nomenclatorul compușilor ionici.

Memorează numele celor mai obișnuiți ioni poliatomici. Denumirea acestor ioni este destul de complexă, deci este o idee bună să începeți prin memorarea celor pe care le veți folosi cel mai des.

Unele dintre cele mai comune ioni polatomici includ ionul bicarbonat (HCO₃^-), ionul de hidrogen sulfurat sau bisulfit (HSO₄^-), ionul de acetat (CH₃CO₂^-), ionul de perclorat (ClO₄^-), ionul de nitrat (NO₃^-), ionul clorat (ClO₃^-) sau ion nitrit (NO₂^-), ionul clorit (ClO₂^-), ionul permanganat (MnO₄^-), ionul hipoclorit (ClO^-), ionul de cianură (CN^-), ionul de hidroxid (OH^-), ionul carbonat (CO₃²), ionul de peroxid (O₂²), ionul sulfat (SO₄²), ionul cromat (CrO₄²), ionul de sulfit (SO₃²), ionul bicromat (Cr₂₇²), ionul tiosulfat (S.₂₃²), ionul fosfat de hidrogen (HPO₄²), ionul fosfat (PO₄³), ionul de arsenat (AsO₄³) și ionul borat (BO₃³).
Ionul de amoniu (NH₄⁺) este singurul ion poliatomic încărcat pozitiv - sau singurul cation de polatom.

Aflați nomenclatorul standard pentru atomii polatomici încărcați negativ. Deși este complexă, există un model pentru denumirea ionilor poliatomici încărcați negativ (sau a anionilor poliatomici). Prin înțelegerea ei, puteți numi orice ion.

Utilizați sufixul -ito pentru a indica o stare de oxidare scăzută. De exemplu, NO₂^- se numește "ion nitrit".
Utilizați sufixul - pentru a indica o stare de oxidare ridicată. De exemplu, NO₃^- se numește "ion nitrat".
Utilizați hipoprefixul pentru a indica cea mai scăzută stare de oxidare. De exemplu, ionul ClO^- se numește "ion hipoclorit".
Utilizați prefixul (hiper-) pentru a indica cea mai înaltă stare de oxidare. De exemplu, ionul ClO₄^- se numește "ionul de perclorat".
Unele excepții de la regula includ ionii de hidroxid (OH^-) și peroxid (O.₂²), care se termină cu -ido deoarece au fost considerați anterior ioni monoatomici.