Cum se scrie o ecuație neonică netă

Ecuațiile ionice lichide reprezintă un aspect important al chimiei, deoarece ele au numai acele entități care au suferit schimbări în reacția chimică. Există trei pași de bază pentru a scrie o ecuație ionică net: scrierea unei ecuații non-ionic (reacție implicit), ecuația ionic total (ca exista fiecare specie în soluție) și apoi ecuația ionică netă.

conținut

Pași
Metoda 1ecuația non-ionică
Metoda 2ecuația totală ionică
Metoda 3net equation
Sfaturi

pași

Metoda 1
Ecuația non-ionică

1
Citiți întrebarea sau problema și căutați cuvinte cheie. Cuvinte importante sunt solid, lichid, gazos, soluție apoasă, acid sau bază. Stările speciilor din reacție sunt foarte importante.
2
Scrieți ecuația reacției, cu toți reactivii din partea stângă a săgeții și produsele din partea dreaptă. Includeți toate stările de materie!
- Dacă un element nu este furnizat de stat, utilizați elementul găsit în tabelul periodic.
- Dacă un compus reactiv într-o reacție de schimb sau schimb dublu nu este în starea furnizată, puteți presupune că este apoasă.
- Dacă un compus a fost indicat ca o soluție, puteți scrie că este apoasă sau (aq).
- Pentru a determina starea de materie a unui produs nespecificat, a se vedea în tabel solubilitatea găsită în unele tabele periodice. Dacă cele două elemente din compus sunt solubile în apă, este (aq). Dacă au solubilitate redusă în apă, vor fi (s).
- Dacă problema menționează un acid sau o bază, acesta va fi (aq).
- Pentru a determina care produsele create în cazul în care nu au fost specificate, trebuie să determine tipul de reacție care apar și apoi urmați pașii pentru a anticipa ce va fi produs.
3
Asigurați-vă că ecuația este echilibrată! Toți reactivii trebuie să se potrivească cu produsele.

Metoda 2
Ecuația totală ionică

1
Determinați care specii se vor disocia (se vor separa în cationi și anioni) în soluție. Următoarea listă arată care specii se vor disocia.
- Compușii cu solubilitate ionică ridicată (utilizați tabelul de solubilitate) -
- Cei 6 acizi puternici memorați vor ioniza 100% (HCI_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, și HNO_{3 (aq)}).
2
Determinați care specii nu vor disocia în soluție. Următoarea listă prezintă astfel de specii.
- Solide (s) -
- Lichide (L) -
- Gaze (g) -
- Substanțe moleculare -
- Compușii ionici cu solubilitate scăzută -
- Acizi slabi (nu în categoria acidului puternic).
3
Scrieți ecuația ionică totală.
- Orice lucru care duce la disociere sau ionizare (acizi puternici) se va separa pur și simplu în două ioni distincte. Starea materiei va rămâne (aq), trebuie să scrieți sarcina ionică găsită în tabelul periodic și trebuie să echilibrați ecuația. Exemplu: Ba (OH)_{2 (aq)} -> Ba²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)
- Solidele, lichidele, gazele, acizii slabi și compușii ionici cu solubilitate scăzută nu vor schimba starea și nu se vor separa în ioni. Lăsați-i așa cum sunt.
- Substanțele moleculare se vor dispersa pur și simplu în soluție, doar prin schimbarea stării lor în (aq). Trei excepții nu devin (aq) sunt: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)} și C₈H_{18 (L)}.
- Un exemplu: CH₃COOH_(aq) + AgNC_{3 (aq)} --> AgCH₃COO_(s) + HNO_{3 (aq)} ca o ecuație neionică va deveni: CH₃COOH_(aq) + Ag⁺_(aq) + NU₃^-_(aq) --> AgCH₃COO_(s) + H⁺_(aq) + NU₃^-_(aq)

Metoda 3
Net Equation

1
Anulați substanțele comune de pe ambele părți ale ecuației, atât reactivul, cât și produsul. Puteți anula numai dacă substanțele sunt 100% identice pe ambele părți (taxe, indici, etc.).
2
Rescrieți ecuația fără substanțele anulate.
- Exemplu: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3ni_(s) ca o ecuație neionică va deveni: 2Cr_(s) + 3ni²⁺_(aq) + 6CL^-_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 6CL^-_(aq) + 3ni_(s) ca o ecuație ionică totală va deveni: 2Cr_(s) + 3ni²⁺_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 3ni_(s)

sfaturi

Pentru a vedea dacă funcțiile sale de răspuns, încărcătura totală a laturii reactiv trebuie să fie egală cu cantitatea totală de produs secundar de încărcare în ecuația lichid ionic.
Includeți toate stările de materie pentru fiecare substanță în toate ecuațiile. tu va merge pierde niște urme dacă nu.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit