Cum se diluează soluțiile

Diluarea este procesul de a face o soluție concentrată mai puțin concentrată. Există mai multe motive pentru care cineva ar trebui să dorească să efectueze o diluție, de la motive serioase la întâmplări. De exemplu, soluțiile biochimice se diluează în forma lor concentrată pentru a crea soluții noi de utilizat în experimentele lor, iar pe de altă parte, un barman diluează de obicei o băutură distilată cu suc sau suc pentru a face cocktailul mai gustos. Formula pentru calculul diluției este C₁

conținut

Pași
Metoda 1concentrații de diluare, exact prin ecuația de diluare
Metoda 2efectuarea dilatărilor simple și practice
Avertismente

V₁ = C₂V₂, unde C₁ și C₂ reprezintă concentrațiile inițiale și finale ale soluției, respectiv V₁ și V₂ reprezintă volumele lor.

pași

Metoda 1
Concentrații de diluare, exact prin ecuația de diluare

1
Determinați ce doriți și nu doriți să știți. Efectuarea unei diluții în chimie înseamnă, de obicei, luarea unei mici părți dintr-o soluție a cărei concentrație știți și apoi adăugarea unui lichid neutru (cum ar fi apa) pentru a face o soluție cu un volum mai mare și o concentrație mai mică. Acest lucru este adesea efectuat în laboratoarele de chimie unde, pentru o mai mare eficiență, reactivii sunt de obicei depozitați la concentrații relativ mari care vor fi diluate pentru utilizare în experimente. În general, în cele mai multe situații din lumea reală, veți cunoaște concentrația soluției inițiale și atât concentrarea, cât și volumul dorit în a doua soluție, dar nu volumul primei soluții de care aveți nevoie pentru a ajunge acolo.
- Cu toate acestea, în alte situații (în special în problemele de acasă), va trebui să găsiți cealaltă parte a puzzle-ului - de exemplu, trebuie să aveți volumul și concentrația inițială și apoi vi se va cere să găsiți concentrația finală dacă diluați soluția cu un volum dat. În acest caz de diluare, este util să se analizeze variabilele cunoscute și necunoscute înainte de a începe.
- Să dăm un exemplu de problemă. Să presupunem că trebuie să diluați o soluție de 5M cu apă pentru a face 1 litru de soluție de 1 mM. În acest caz, știm concentrarea soluției cu care începem și volumul pe care trebuie să-l realizăm și concentrarea pe care o dorim, dar nu știm volumul soluției inițiale la care trebuie să adăugăm apă pentru a ajunge acolo.
  - Memento: În chimie, M este măsura de concentrare numită molaritate, care indică moliile unei substanțe pe litru.
2
Puneți valorile în formula C₁V₁ = C₂V₂. În această formulă, C₁ este concentrația soluției inițiale, V₁ este volumul soluției inițiale, C₂ este concentrația soluției finale și V₂ este volumul soluției finale. Plasarea valorilor cunoscute în ecuație vă va ajuta să găsiți valoarea necunoscută cu cea mai mică dificultate.
- S-ar putea să fiți de ajutor să plasați un semn de întrebare în fața unității de care aveți nevoie pentru a vă ajuta să o rezolvați.
- Să continuăm cu exemplul nostru. Am pus valorile cunoscute după cum urmează:
  - C₁V₁ = C₂V₂
  - (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Cele două concentrații au unități de măsură diferite. Să ne oprim aici și să continuăm la pasul următor.
3
Ajustați orice diferență între unitățile de măsură. Deoarece soluțiile implică modificări ale concentrației (care uneori pot fi destul de mari), este neobișnuit ca două variabile din ecuație să fie în unități de măsură diferite. Deși acest lucru trece uneori neobservat, incompatibilitatea unităților din ecuație poate lăsa răspunsul său destul de greșit. Înainte de rezolvare, convertiți toate valorile cu diferite unități de concentrație și / sau volum.
- În exemplul nostru, am folosit diferite unități pentru concentrația M (molară) și mM (milimolar). Să convertim cea de-a doua măsură la M:
  - 1 mM x 1 M / 1000 mM
  - = 0,001 M
4
Rezolvați-l. Când toate unitățile sunt compatibile, rezolvați ecuația. Acest lucru se poate face aproape întotdeauna cu algebra simplă.
- Părăsim exemplul nostru aici: (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Să rezolvăm V₁ cu noile noastre unități.
  - (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 I)
  - V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
  - V₁ = 0,0002 L. sau 0,2 ml.
5
Înțelegeți cum să utilizați răspunsul dvs. cu ușurință. Să presupunem că ați găsit valoarea dorită, dar nu sunteți sigur cum să aplicați aceste noi informații unei diluări din lumea reală pe care trebuie să o faceți. Acest lucru este de înțeles - limba de matematică și știință nu va servi uneori lumea reală. Când cunoașteți toate cele patru valori ale ecuației C₁V₁ = C₂V₂, diluție după cum urmează:
- Măsurați volumul V₁ a soluției cu concentrația C₁. După aceea, adăugați un lichid mai subțire (apă, etc.) suficient pentru a obține un volum total de V₂. Această nouă soluție va avea concentrația dorită (C₂).
- În exemplul nostru, de exemplu, am măsura mai întâi 0,2 ml soluție din soluția 5M și apoi am adăugat suficientă apă pentru a mări volumul soluției la 1 L: 0,0002 L = 0,9998 L sau 999,8 ml. Cu alte cuvinte, am adăuga 999,8 ml de apă în soluția noastră mică de probă. Noua noastră soluție diluată are concentrația de 1mM, ceea ce ne-am dorit.

Metoda 2
Efectuarea dilatărilor simple și practice

Imagine intitulată Soluții diluate Pasul 1

Citiți informațiile despre pachet. Există mai multe motive pentru care doriți să faceți o diluție acasă, în bucătărie sau într-un laborator non-chimie. De exemplu, actul simplu de a face un suc de portocale cu o concentrație este diluția. În multe cazuri, produsele care trebuie diluate includ informații despre diluția care trebuie făcută undeva în pachet. Trebuie să aibă instrucțiuni exacte de urmat. Iată câteva informații pe care trebuie să le căutați:

Volumul produsului care trebuie utilizat
Volumul lichidului diluat care trebuie utilizat
Tipul de diluant pe care îl veți folosi (de obicei apă)
Instrucțiuni speciale pentru amestecare
Probabil nu informații privind concentrațiile exacte ale lichidelor utilizate. Aceste informații sunt inutile pentru consumatorul mediu.

Imaginea intitulată Soluții diluate Pasul 4

Se adaugă substanța care acționează ca diluant la soluția concentrată. Pentru diluții simple de acasă, cum ar fi cele pe care le puteți face în bucătărie, trebuie doar să cunoașteți volumul concentrației pe care o utilizați și concentrația finală aproximativă pe care ați dori-o înainte de a începe. Se diluează concentrația cu o cantitate adecvată de lichid diluant, care se determină în funcție de volumul inițial al concentrației utilizate. Vezi mai jos:

De exemplu, dacă vrem să diluăm 1 pahar de suc de portocale concentrat la 1/4 din concentrația inițială, am adăuga 3 cupe concentrația de apă. Amestecul nostru final ar avea 1 ceașcă de concentrație în 4 cesti de lichid total - 1/4 din concentrația inițială.
Iată un exemplu mai complex: dacă vrem să diluăm 2/3 dintr-un pahar din concentrație în 1/4 din concentrația inițială, am adăuga 2 pahare de apă, deoarece 2/3 din sticlă este de 1/4 din 22/3 pahare de lichid total.
Asigurați-vă că adăugați substanțele într-un recipient care este suficient de mare pentru a se potrivi volumului final dorit - un bol mare sau un recipient similar.

Ignorați volumul de pulberi în majoritatea cazurilor. Adăugarea de pulbere (ca în unele amestecuri de băuturi) la lichide, în general, nu trebuie să fie la fel de precisă ca una diluare. Schimbarea de volum creată prin adăugarea unei cantități mici de pulbere la un lichid este de obicei foarte mică și poate fi ignorată efectiv. Cu alte cuvinte, atunci când adăugați mici cantități de pulbere într-un lichid, trebuie doar să adăugați pulberea în volumul final al lichidului pe care doriți și se amestecă.

avertismente

Respectați instrucțiunile de siguranță furnizate de industria de orice produs. Acest lucru este foarte important, mai ales dacă trebuie să diluați o soluție acidă.
Lucrul cu o soluție acidă necesită etape mai detaliate și instrucțiuni de siguranță decât diluarea unei soluții neacide.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit